化学水溶液的离子平衡

化学水溶液的离子平衡：在电解质溶液中，离子与水，以及离子与离子相互间都有相互作用，并发生水合、水解、离子缔合和生成络合物等等的反应，溶液作为整体处于最稳定的状态，只要外部不施加任何作用，任何方向的反应也不会发生。一旦该状态的物理条件（温度，压力）改变，或有成分出入的条件下，体系就要转移到新的稳定状态。这样样的稳定状态叫平衡状态。

电解质水溶液中的离子反应

电解质水溶液中的离子反应：在水溶液中，离子之间存在着相互作用。离子本来由于 热运动力图趋向于无秩序的状态

络合滴定方式是什么

1．直接滴定法 用EDTA标准溶液直接滴定被测离子。 2．返滴定法 有些金属离子与EDTA络合缓慢或缺少灵敏的指示剂，常加入过量的EDTA标准溶液，使被测离子完全络合。过量的EDTA再以其它金属离子标准溶液返定，如A13＋离子的测定，加入过量EDTA溶液煮沸后，在pH＝5～6用Zn2离子标准溶液返滴定过量的EDTA。又如测定Ba2离子时，如没有灵敏的指示剂，可加加入过量的EDTA溶液与Ba2离子络合后，再用EBT为指示剂，然然后以Mg2＋离子标准准溶液进行滴定.

氧化还原滴定的方法

碘量法也是常用的氧化还原滴定法之一。 直接碘量法（亦称碘滴定法） 利用碘的氧化作用，以它的标准溶液直接滴定氧化势小于0．54伏特的还原性物质。这种方法称为碘滴定法。

提高络合滴定选择性的途径

EDTA能与许多金属离子形成络合物，如果被测溶液中存在多种离子时，就能相互发生干扰。如何提高选择性，分别滴定出某一种离子，这在络合滴定中是一个非常重票的主要问题。

对金属指示剂是什么的认识

在络合滴定中，通常利用一种与金属离子生成有色络合物的显色剂，指示滴定过程中金属离子浓度的变化，这种显显色剂称为金属指示剂。 金属指示剂也是一种络合剂，它与金属离子（Me）反应，形成一种与指示剂本身颜色不同的络合物

什么是强酸强碱的滴定

中和反应时除了要知道指示剂的实质外，还必须了解中和滴定时pH值的变化情况，即被测物浓度的变化，特别是在等当点附近由于加入一滴酸或碱所引起的pH值变化。酸碱溶液的强弱不同，所引起pH值的变化也不同。各类型的pH值的的变化，通常用曲线较形象地表示，这种曲线就叫滴定曲线。

对酸碱指示剂是什么的认识

在酸性溶液中，平衡向左移动，生成无色的酚酞分子；在碱性溶液中，平衡则向右移动，它从无色的分子改变为具有红色的醌式结构的酚酞分子，继而又电离为具有醌式结构的红色离子。由此可见，指示剂的结构是颜色变化的根据（内因），溶液pH值的改变是颜色变化的条件（外因）。“外因通过内因而起作用”。

非水溶液酸碱滴定

非水溶液酸碱滴定;经典的电离学说对化合物水溶液中能电离生成H的称为酸，能电离生成OH的称为碱,二者中和生成水和盐。然而许多弱酸或弱碱它们的电离常数在105以下，在水溶液中是无法进行测定的，但在某些非水介质中就可以滴定。这种现象用电离学说不能完满地解释。由于人们不断的认识，提出了酸碱质子学说，即凡能给出质子（H）的物质为酸，能接受质子的物质为碱，

容量仪器的校准方式

容量仪器的校准方式;容量分析法中，操作溶液的体积是由滴定管、移液管等刻度容器读出来的，严格说来容量仪器的容积并不经常与它所标出的大小完全相符合。因此，在工作开始时，尤其对准确度要求较高的分析工作，必须对所使用的容量仪器进行校正。