1．直接滴定法   用EDTA标准溶液直接滴定被测离子。

    2．返滴定法     有些金属离子与EDTA络合缓慢或缺少灵敏的指示剂，常加入过量的EDTA标准溶液，使被测离子完全络合。过量的EDTA再以其它金属离子标准溶液返定，如A13＋离子的测定，加入过量EDTA溶液煮沸后，在pH＝5～6用Zn2离子标准溶液返滴定过量的EDTA。又如测定Ba2离子时，如没有灵敏的指示剂，可加加入过量的EDTA溶液与Ba2离子络合后，再用EBT为指示剂，然然后以Mg2＋离子标准准溶液进行滴定.

   3．置换滴定法   在采用直接滴定法和返滴定法都遇到困难时，可以利用置换反应，置换出相当量的另一金属属离子，或置换出EDTA后以标准EDTA溶液或标准的某一金属离离子溶液进行滴定，这种方式叫置换滴定。

   （1）置换出金属离子

    被测离子Me置换出另一络合物（NL）中相当量的N

                   Me＋NL<=>MeL＋N

    用EDTA滴定N，从而求得Me的量。

    如Ag＋与EDTA的络合物不稳定，不能用EDTA直接滴定定，可将Ag+加入到过过量Ni（CN）24-溶液,

           2Ag++Ni（CN）24-<=>2AG(CN)2-+NI2+

    在pH＝10氨性缓冲液中以紫脲酸胺为指指示剂，用EDTA滴定置换出来的Ni2＋，从而求出Ag+的含量。

    也可以利用置换滴定原理，改善指示剂的滴定终点灵敏性。如EBT与Mg2+显色灵敏，而与Ba2+、Ca2+显色灵敏性较差，在滴Ca2+或Ba2+时常在溶液中加入少量MgY2+，发生下列置换反应

     Mgy2-＋Ba2+<=>BaY2-＋Mg2+

    置换出来的 Mg2+ EBT显深红色，用EDTA滴至终点时溶液由红转变至明显的蓝颜色为止。

   （2）置换出EDTA

    将被测离子Me与于扰离子全部与EDTA络合，再加入选择性高的络合剂L取得Me，释出定量的EDTA，然后再用金属离子标准溶液滴定释放出来的EDTA，从而求得Me的量

           MeY＋L<=>MeL＋Y

    如Cu2＋，Fe3+、Pb2+、Zn2＋、A13＋等离子共存于溶液中，先加过量EDTA与所有金属离子络合，用过量的EDTA以标准Zn离子溶液回滴，然后加入氟化钠将AIY中的Y释放出来，再以标准Zn2+溶液滴定释放出来的EDTA，从而求得A13+的量。

    4．间接滴定法   当金属离子和非金属离子不能与EDTA络合或生成的络合物不稳定时，可采用间接滴定法。如钠离子的测定，将Na+与醋酸铀酰锌作用，生成NaAc．Zn（Ac）2.3UO2（Ac）2.9H2O沉淀，将沉淀过滤、洗涤、溶解后，以标准EDTA滴定锌离子，从而求得钠离子量。又如SO42-离子测定，将SO42-与氯化钡作用，生成BaSO4沉淀，经过过滤，洗涤后，在碱性介质中加入过量EDTA将BaSO4沉淀溶解。过量的EDTA在pH＝10的氨性缓冲液条件下，可采用标Zn2+溶被滴定，从而求得SO42-含量。