三氧化二铁

 

中文名：三氧化二铁

英文名： Iron(III) oxide

别名： 铁丹、铁红、红粉、大红染料

分子式：Fe2O3

分子量：159.69

CAS号:1309-37-1

外观：紫棕色粉末

熔点：1565℃

沸点：3414 °C

密度：5.24 g/cm3

溶解性：易溶于水,几乎不溶于乙醇 

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技术条件

质检项目                 指标值

总氮量(N），%        ≤0.005

硫酸盐(SO4)，%       ≤0.08

水溶物，%                 ≤0.1

盐酸不溶物，%          ≤0.02

重金属(以Cu计)，%   ≤0.01

含量(Fe2O3)，%        ≥99.0

硫化铵不沉淀物，%≤0.2

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化学特性

三氧化二铁是一种重要的n型半导体（Eg＝2.1eV）化学物质，具有无毒、密度：5.24，熔点：1538ºC，闪点：>230°F橙红至紫红色的三方晶系粉末。 不溶于水，溶于盐酸、硫酸，微溶于硝酸和醇。是铁锈和赤铁矿的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水份和氧气反应，铁金属便会生銹。

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三氧化二铁视频直播

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主要用途

1.三氧化二铁用于分析试剂。

2.三氧化二铁用作精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。

3.三氧化二铁用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂。

4.三氧化二铁用于玻璃滤片(绿色)着色。

5.三氧化二铁用作磁性材料、颜料及制取还原剂、催化剂等。

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三氧化二铁生产方法

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

湿法。

FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4 

4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2↓ 

4FeSO4+4H2O+O2→2Fe2O3↓+4H2SO4 

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 

将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml)，在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存以下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成氧化铁红。

干法。硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。

4Fe(NO3)→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 

Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O

生产方法 先制得透明氧化铁黄(制法参见透明氧化铁黄)，经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其

2α-FeOOH[△]→2α-FeSO3+H2O

采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。 取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl2溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃,0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3o4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。

由天然黄铁矿制得。

由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。

由氢氧化铁脱水而得。

制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。

由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。

硫酸亚铁加热至650℃以上而得。

生产方法 云母赤铁矿法云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。

生产方法 硫酸亚铁氧化法将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。

生产方法 制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

湿法将一定量的5％硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应(要求碱过量0.04～0.08 g/ml)，在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁(即铁红)沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经6()0~700℃煅烧制得氧化铁红。其

4Fe(NO3)3[△]→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

Fe2O3+n H2O[△]→Fe2O3+nH2O

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三氧化二铁含量分析方法

精确称取试样约lg，加盐酸30ml，加热至不溶物接近呈白色。加水至50ml，过滤，用约50ml水洗涤残渣。合并洗液和滤液，加水至250m1。取此溶液25ml，浓缩至约10ml后，在加热的条件下加5%氯化亚锡溶液至混合液变为无色，再加l或2滴5%氯化亚锡后，立即冷却。加饱和氯化汞溶液10ml。再加25～30ml硫酸锰试液(TS-132)和约100ml水后，用0.1mol/L高锰酸钾滴定。按测定试样的相同方法做空白试验。每mI.0.1mol/L高锰酸钾相当于三价铁离子5.585mg。

产品信息
[重量]	500g
[颜色]	紫色
危险性类别
[危险性类别]	非危险品