多元酸的滴定曲线

在多元酸和多元碱的滴定中，滴定的突跃范围不大，曲线上的转折是不够明显的，用单一指示剂指示终点一般准确度较差，误差可以达0.5～1％，如改用混合指示剂，准确度可提高，如H3PO4的滴定中，第一等当点可改用溴甲酚绿和甲基橙(变色时pH值为4.3，由黄变至蓝)。第二等当点可改用酚酞和百里酚酞(变色时pH为9.9，由无色变至紫色)。

影响酸碱指示剂变色范围的因素、混...

指示剂的变色范围越窄越好，这样，在等当点附近pH值稍有改变时，指示剂便立即由一种颜色变为另ー种顔色。常用酸碱指示剂都是单一指示剂，它们的变色范围一般都较宽，有1～2个pH单位，有的指示剂如甲基橙还有过渡颜色，不易辦别其颜色的变化。为了缩小变色范围使变色敏锐，我们可以采用混合指示剂。

酸碱指示剂的变色范围

指示剂在怎样的pH条件下变色呢?这就必须讨论指示剂的变色与溶液pH值的数量关系。现以弱酸型指示剂为例来说明指示剂的变色与溶液pH的数量关系。弱酸型指示剂在溶液中的电离平衡可用下式表示：HIn ⇋H+＋In-。

滴定分析计算的依据

滴定分析计算的理论基础是当量定律。在任何完全作用的化学反应中，反应物之间克当量数必相等。显然，在滴定达等当点时，标准溶液与被测物质的克当量数相等。由于滴定分析中溶液体积以毫升为单位，因此，滴定分析常用毫克当量数相等的原则来进行计算。

标准溶液的配制和标定方法

直接配制法：对于纯净的物质(称做基准物质)可准确进行称量，用蒸馏水溶解后，转移到一定容积的容量瓶中稀释至标线，溶液的准确浓度可以直接计算出来。间接配制法：凡不符合基准物质条件的物质，可先配制成近似所需浓度的溶液，再用基准物质溶液或能与其发生定量反应的标准溶液进行滴定，求其准确浓度，这种通过滴定来确定准确浓度的操作叫做“标定”。

标准溶液浓度表示法

摩尔浓度，指体积摩尔浓度，即每1升溶液中所含溶质的摩尔数，或每1毫升溶液中所含溶质的毫摩尔数，用M表示。当量浓度，当量浓度是指1升溶液中所含溶质的克当量数或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数，用N表示。关于溶质的克当量值因反应类型不同其数值也不同，必须根据每一具体反应来计算。

容量瓶与移液管的操作方法及注意

容量瓶是准确配制一定体积溶液或稀释溶液用的容器，为一细长颈梨形平底玻璃瓶，瓶口带有磨口玻塞或塑料塞，瓶颈上刻有环形标线，瓶上标有容量毫升数和使用温度(一般为20℃)常用的有50、100、250、500和1000毫升等多种容量瓶。磨口玻塞须用线绳系在瓶颈上，以免丢失、错换或沾污。使用时可将玻塞头向外夹在手指间，不可将其攥在手中进行操作。

滴定管的使用操作及注意

滴定管是盛放和测量标准溶液体积用的量器，它是细长具有精密刻度的玻璃管。按其容量大小分为常量、半微量和微量滴定管；按其构造和用途可分为酸式滴定管和碱式滴定管。常量滴定管有总容量为25、50和100毫升的三种。最常用的是25～50毫升滴定管，其最小刻度为0.1毫升，读数估计为0.01到0.02毫升，误差范围约在±0.01毫升或±0.02毫升。

滴定分析法的特点、分类和基本条件

滴定分析法又叫容量分析法，是定量分析方法之一。滴定分析是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测物质的克当量数相等时，反应到达等当点，作用恰好完全。根据试剂溶液的浓度和用量。计算出被测物质浓度或含量的方法。

沉淀法重量分析结果的计算

沉淀经干燥或灼烧后所称得的重量，就是称量形式的重量，可按下式计算被测组分的含量：被测组分％＝被测组分的重量/试样重量×100%。如何将称量形式的重量换算成被测组分的重量，可通过实例说明。