标准溶液的配制和标定方法
实验室k / 2019-07-06
(一)标准溶液的配制
1.直接配制法 对于纯净的物质(称做基准物质)可准确进行称量，用蒸馏水溶解后，转移到一定容积的容量瓶中稀释至标线，溶液的准确浓度可以直接计算出来。溶质的纯度、性质等对浓度有较大影响，为此，对用来直接配制标准溶液用的基准物质必须具备以下条件：
(1)物质的纯度要高，含量不得低于99.9％，杂质的含量应当少到可以忽略的程度。
(2)物质的分子组成应与其化学式完全符合，包括结水合物中的结品水含量也必须与其化学式相符合。如硼砂Na2B4O7·10H2O等。
(3)性质稳定，贮蔵时应不发生变化，不易吸收空气中的水分、二氧化碳等气体而改变其成分，不易风化潮解和被空气氧化，烘干时不易分解等。此外最好使用分子量较大的基准物质以减小称量误差。
2.间接配制法 凡不符合基准物质条件的物质，可先配制成近似所需浓度的溶液，再用基准物质溶液或能与其发生定量反应的标准溶液进行滴定，求其准确浓度，这种通过滴定来确定准确浓度的操作叫做“标定”。间接法配制近似浓度溶液时不需用分析天平称量和容量瓶配制，可用台秤、量筒等器皿。将称好的物质转移到干净的试剂瓶中，先加少量蒸馏水将其溶解，继续用量筒加蒸馏水至需要量即可。由于大多数试剂不符合基准物的条件，故间接法配制标准溶液是经常的。如固体NaOH因易吸收空气中的水分而潮解和吸收CO2使表面变质；浓盐酸因易挥发而无法准确称量；高锰酸钾不易得到分析纯级的试剂等，这些物质的标准溶液须用间接法来配制，经标定后再做标准溶液使用。
(二)标准溶液的标定
1.用基准物质标定法
(1)多次称量法 用减重法精密称取几份(如2～3份)基准物质，分别倒入编号的干净锥形瓶(或烧杯)内，各加少量蒸馏水溶解，再加指示剂后分别用待标定溶液滴定至等当点，各自记录所消耗待标定溶液的体积，结合基准物质的重量分别算出溶液的准确浓度，最后取平均值做为标准溶液的浓度。
(2)移液管法 精密称取一份基准物质，在干净的小烧杯内加少量蒸馏水溶解，顺玻棒全部转移到已校正好的容量瓶中，多次冲洗烧杯洗液并入容量瓶中，最后配成一定体积的溶液，混匀。每次滴定用配套的移液管吸取并转移至锥形瓶中，加指示剂后用待标定溶液滴定至等当点，每次做好记录，根据所消耗待标定溶液的体积，结合基准物质的重量，分别算出溶液的准确浓度取平均值做为标准溶液的浓度。
2.比较法标定 如果待标定溶液能与某标准溶液进行反应，可吸量一定体积的某标准溶液，用待标定溶液滴定，或吸量一定体积的待标定溶液，用某标准溶液滴定。根据两溶液所消耗的毫升数及某标准溶液的浓度，按N1V1＝N2V2式可以计算出待标定溶液的准确浓度。这种用标准落液来测定待标定溶液准确浓度的过程称为“比较法”标定。如果某标准溶液的浓度由于某些原因不够准确时，就会直接影响待标定溶液浓度的准确性，显然比较法不如用基准物质直接标定的方法精确，但比较法简便易行。
标定完毕，盖紧标准溶液试剂瓶塞，瓶签上注明标准溶液名称、准确浓度和日期等。
.jpg "高锰酸钾标准溶液")
闽ICP备15011996号-4
|
闽公网安备35040002000218号
|
