标准溶液浓度表示法
实验室k / 2019-07-05
1.摩尔浓度 指体积摩尔浓度，即每1升溶液中所含溶质的摩尔数，或每1毫升溶液中所含溶质的毫摩尔数，用M表示。
2.当量浓度 当量浓度是指1升溶液中所含溶质的克当量数或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数，用N表示。关于溶质的克当量值因反应类型不同其数值也不同，必须根据每一具体反应来计算。
(1)克当量的计算 计算公式为：E＝M/n
E为物质的克当量；M为该物质的分子量；n为每一分子该物质参与某一具体反应时的总正(或负)离子价数或氧化剂还原剂得失电子总数。
例1 求NaOH+HCl＝NaCl+H2O反应中，反应物的克当量。
解 此反应中每分子HCl只能有一个H+参加反应，则n＝1
EHCl＝36.46/1＝36.46(克)
同样每分子NaOH中也只有一个OH-参加反应，n＝1，
ENaOH＝40.01/1＝40.01(克)
例2 求Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；和Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O反应中Na2CO3的克当量。
解 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl反应中，每分子Na2CO3只有1个Na+参加被H+置换的反应，则n＝1，
ENa2CO3＝106.0/1＝106.0(克)
在Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O反应中，每分子Na2CO3中有2个Na+被2个H+置换，n＝2，
ENa2CO3＝106.0/2＝53.00(克)
例3 求10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O反应中KMnO4和FeSO4的克当量。
解 Mn7+→Mn2+；Fe2+→Fe3+，每分子KMnO4获5个电子，n＝5；每分子FeSO4失去1个电子，n＝1。
EKMnO4＝KMnO4/5＝158.04/5＝31.61(克)
EFeSO4＝151.9/1＝151.9(克)
可见在计算物质的克当量时，必须按其所参加的实际反应式为依据。
例4 配制1升0.1N的硫酸溶液，需比重为1.84含96％H2SO4(W/W)的浓硫酸多少毫升。
解 此题是用液体试剂配制当量浓度溶液的计算实例。已知浓硫酸比重为1.84；含量为96％，则浓硫酸的当量浓度为：
NH2SO4＝(1.84×1000×96/100)/49≈36
再按N1V1＝N2V2公式，即可算出配制1升0.1N硫酸溶液需浓硫酸的毫升数：
36×VH2SO4＝0.1×1000，
VH2SO4＝(0.1×1000)/36≈2.8毫升
(2)克当量与克当量数，毫克当量与毫克当量数
物质的克当量数＝物质的质量(克)／克当量(克/克当量)＝W／E
例1 80克NaOH是几个克当量?
NaOH克当量数＝80/40＝2.0(克当量)
克当量的千分之一称毫克当量、用E/1000表示。因滴定分析中溶液的体积是以毫升为单位计量的，则每毫升溶液中所含容质的克当量数为原每升溶液中克当量数的千分之一，即毫克当量数。同样质量为W克的物质，其毫克当量数的计算式为：
物质的毫克当量数＝物质的质量／克当量/1000＝W／E/1000
例2 8.000克NaOH，其克当量数和毫克当量数各为多少?
克当量数＝8.000克／40.00克/克当量＝0.2000(克当量)
毫克当量数＝8.000克／40.00克/1000/毫克当量＝200.0(毫克当量)
3.滴定度 滴定度是用1毫升标准溶液中所含溶质的克数来表示的一种浓度，又称毫升克量，用TA表示。如每毫升含纯HCl为0.003646克的HCl溶液，其浓度用滴定度表示为THCl＝0.003646(克/毫升)，一般单位略去不写。又如TNaOH＝0.004000，即该NaOH溶液的滴定度为每毫升溶液中含纯NaOH0.004000克。
在实际应用中，常采用一种以被测物质为标准的滴定度，即一毫升标准溶液相当于被测物质的克数，用TAZB表示，A为标准溶液的溶质，B为用该标准溶液A所滴定的被测物质。如某HCl溶液以被测物质NaOH为标准所表示的滴定度为：THClNaOH＝0.004000，即指每1毫升HCl溶液恰好能滴定0.004000克NaOH，并与之完全作用。等号后数值是与1毫升HCl相作用的被测物质的重量，标准溶液是HCl溶液。其优点是计算方便。用滴定所消耗标准溶液A的体积VA乘以滴定度TAZB即算出被测物质的重量WB。
WB＝VA・TAZB
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