滴定分析计算的依据
实验室k / 2019-07-06
滴定分析计算的理论基础是当量定律。在任何完全作用的化学反应中，反应物之间克当量数必相等。显然，在滴定达等当点时，标准溶液与被测物质的克当量数相等。由于滴定分析中溶液体积以毫升为单位，因此，滴定分析常用毫克当量数相等的原则来进行计算。
(一)溶液的当量浓度、体积和毫克当量数间的关系
根据当量浓度的定义：
N＝克当量数/V(升)＝毫克当量数/V(毫升)
则NV(升)＝克当量数
NV(毫升)＝毫克当量数 (1)
当用标准溶液滴定被测物质溶液时，如果被测溶液为V1毫升，标准溶液浓度为N2，在滴定达到等当点时消耗V2毫升。根据上式关系，被测物质溶液的N1即可按下式(2)求出。
因N1V1(毫升)＝被测物质的毫克当量数
N2V2(毫升)＝标准溶液的毫克当量数
当达等当点时，两溶液的毫克当量数相等
则N1V1(毫升)＝N2V2(毫升) (2)
N1=N2V2/V1
(二)物质的重量与毫克当量数的关系 设W为物质的重量(克)；E为物质的克当量(克)；E/1000为物质的毫克当量(克)，则
W(克)／E(克)＝克当量数； W(克)／E(克)/1000＝毫克当量数 (3)
在实际工作中，当滴定达到等当点时，根据两溶液的毫克当量数相等的原则将(2)和(3)两公式联系起来进行计算：
NV＝W／E/1000 (4)
(三)当量浓度与滴定度之间的换算 滴定度TA是指每1毫升溶液中所含溶质克数。当TA×1000时即为每1升该溶液中含溶质的克数，然后再除以A物质的克当量E(克)，即得当量浓度NA
TA×1000／EA＝NA 或 TA＝NA×EA /1000 (5)
如果按照以被测物质B表示的滴定度来计算达等当点时，A与B毫克当量数相等，则
NA·VA＝WB／EB/1000 当VA＝1(毫升)时
WB＝TAZB 则TAZB＝NAEB/1000 (6)
(四)被测物质百分含量的计算 被测物质的百分含量是指被测组分占样品重量的百分率。
设称取样品重量为S克，经滴定分析后，通过计算求得纯被测组分B为WB克，则被测组分B的百分含量为：
B%＝WB/S×100% (7)
根据被测组分和标准溶液反应后毫克当量数相等的原则，可求出WB值
NAVA＝WB／EB/1000 WB＝NAVAEB/1000
B%＝NA·VA·EB/1000／S×100% (8)
如果标准溶液的滴定度为TAZB，可从滴定所消耗的标准溶液体积VA计算出B物质的重量WB(克)，如称取的样品重为S克时，则WB＝TAZB·VA
B物质的百分含量为：
B%＝WB/S×100%＝TAZB·VA/S×100% (9)
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