二、滴定分析法的分类
根据标准溶液与被测物质间所发生的化学反应类型不同，滴定分析法可分为如下四类：
1.酸碱滴定法(中和法) 酸碱滴定法是利用酸碱中和反应为基础测定酸或碱性物质含量的方法。其化学反应实质是H+＋OH-＝H2O。用酸标准溶液可滴定碱或碱性物质的溶液；用碱标准溶液可滴定酸或酸性物质的溶液。
2.沉淀滴定法 沉淀滴定法是利用反应物之间生成沉淀的反应，测定被测物质中某组分含量的方法。常用硝酸银为标准溶液测定卤化物X(Cl-、Br-、I-)、硫氰酸盐等含量的方法叫做银量法。
3.络合滴定法 络合滴定法是利用反应物之间生成稳定络合物的反应，测定被测物质中某种金属离子含量的方法。常用氨羧络合剂(EDTA)为标准溶液测定多种金属离子的含量。
4.氧化还原滴定法 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础，用氧化性标准溶液测定还原性物质；用还原性标准溶液测定氧化性物质含量的方法。常用的方法有高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法等。
另外还有在非水溶剂的溶液中进行上述的各种方法，这里只介绍非水溶液的酸碱滴定法。此法以酸碱质子理论为基础，特点是可以测定一般水溶液中不能测定的有机弱酸或弱碱。
三、滴定分析法的基本条件
在多种
化学反应中，只有具备下述条件的化学反应才适合于滴定分析
1.反应必须能定量地完成 反应要按一定化学反应式进行完全，无副反应发生，才能进行定量计算。
2.反应能够迅速地完成 要求滴定反应在滴下标准溶液的瞬间即能完成；对于较慢的反应，则需加热或加催化剂等促进反应速度加快。
3.被测物质中的杂质不得干扰主要反应，否则须将杂质除掉。能与标准溶液或被测物质起反应的干扰杂质都会在滴定中导致分析结果的偏高或偏低。
4.有较简便的方法确定等当点(或滴定终点) 选用合适的指示剂或利用电位法来确定滴定终点或等当点的到达。
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