氮分子和氧分子的分子轨道

氮分子和氧分子的分子轨道，以大多数的P电子存在于成键轨道中，可以预期氧分子是相当稳定的。不过，由于有两个P电子占入在反键轨道中，可以损期O2的稳定性不会强于N2分子。因为在氮分子中并没有？电子占入反键轨道中。这种情况已为实验观测所证实，即打断氧分子的键所需的能量比打断氮分子的键所需的能量小得多。

硼分子和碳分子的分子轨道

在os和o*s轨道中的四个电子，在能量上彼此互相抵消，因而对于B2分子的稳定性不起重要作用。不过，两个πp电子占入成键分子轨道中，这个事实表明，由两个硼原子组合成二硼分子应该是可能的。已知这个分子是存在的证明了这个事实

氦双原子分子的轨道能级图

氦双原子分子的轨道能级图，合乎逻辑地下一个将要讨论当两个化合原子或离子中共有三三个电子时将会出现何种情况。由于os成键轨道仅能容纳两两个电子，在这种情况下，三个电子中的一个将充填到σ*s。反键轨道中，尽管它的能量比成键分子轨道或两个原子轨道的能量都高。这种反键轨道的利用情况可以用一个氨原子（He）同一个氨离子（He+）相结合形成一个二氨离子的例子来说明

对分子轨道的认识和理论

对分子轨道的认识和理论，两个原子轨道组合起来形成两个分子轨道。其中的一个分子轨道是由原子轨道重叠部分相减而产生的，叫做反键轨道。另个分子轨道是由原子轨道重叠部分相加而产生的，叫做成键轨道

氧化数的定义和介绍

氧化数的定义和介绍,氧化数有时叫氧化态，它用于标志原子的正性或负性。在化学反应中当一个原子的价电子被移走了或偏离了，我们就给这原子规定一个正氧化数，并说它处于一种正氧化态。在化学反应中当一个原子获得了电子，或有电子偏近它，我们便给这个原子一个负氧化数，或说它处于一种负氧化态。氧化数的数值决定于每个原子所转移或偏离或偏近的电子数

共价原子和元素的电负性

共价原子和元素的电负性，有如前已指出的，有许多稳定的化合物，在它们的分子中中所有的原子并不都具有惰气结构。举例来说，硼原子有3个价电子，在稳定的BC13分子中，硼原子与3个氯原子共用了电子对。虽然原子的这种结合给每个氯原子以氩的结构，硼原子在其外电子层有6个电子而并不具有惰气的电子排布。

通过共用电子形成的化学键有哪些

通过共用电子形成的化学键有哪些，我们讨论了通过强静电引力把离子结合到一起而形成的化合物。但是还有许多化合物其中并不含有离子。这些非离子型化合物以分子的形式存在，其中含有紧密结合到一起的原子。把原子结合到一起的键叫做共用电子对键，或共价键。

通过电子转移形成的化学键有哪些

与原子间形成化学键有关的电子是电中性原子的最外层电子（有时包括次外层电子），这些电子叫做价电子。元素的原子如果在最外层只有一个或二个电子（活泼金属），当它们同别的元素的原子化合时，往往要失去电子。一个原子失去一个或多个电子便带有正电荷，失去电子的原子叫做正离子。当钠原子和一种元素如氯的原子发生化学结合时，钠原子失去了它的一个价电子而取得了＋1电荷。镁原子总是通过电子转移形成的化学键有哪些，失去它的2个价电子而取得了＋2电荷

原子轨道的走向和本性

原子轨道的走向和本性，不同能级中电子所占的轨道的大小、形状和在空间中的方向是彼此不同的。主层的量子数越大，相应轨道的体积便越大。举例来说，28．电子的轨道比1s电子的轨道有较大的体积，而38电子的轨道比2s电子的轨道有较大的体积。不过应该注意，较高主层的一些轨道能够和较低主层的一些轨道发生交错，这表明外层电子能够穿透到内层电子所占的区域里去

元素周期表的周期律

元素周期表的周期律，已知的各种元素在它们们的物理和化学性质上以及由它们所形成的化合物的性质上都有极大的差异。对于元素的各种性质以及它们的许多化合物进行学习是极费力的和非常费时间的。尽管每个元素都与每个其它元素不同，但仍可依元素的相似性进行分类从而简化了我们的学习。这种广为采用的分类法叫做周期表