化学电负性的变迁

化学电负性的变迁，电负性这个术语已定义为种原子对它外层电子吸引力的衡量尺度。许多元素的电负性值已提供在表4－2中，一个原子的电负性一般和它的电离势与电子亲合势有关

电子亲合势的变迁

电子亲合势的变迁，正象电离势是从原子取走一个电子形成正离子所需要的能量的衡量尺度一样，另一个数量电子亲合势是给一个原子加入 一个外来电子形成负离子时所释放的能量种衡量尺度

化学电离势的变迁

化学电离势的变迁一般而言对电子层数相同的原子来说，核电荷越大，电离势越高（表7－6）。这是对的，因为核电荷越大，核对电子的弓引力也越大。

离子半径的变迁

离子半径的变迁具有同样电子结构的离子，例如Na+、Mg2＋、A13＋系列以及P3－、S2－、C1-系列，叫做等电子体。在等电子离子系列中核电荷越大的离子半径越小，这个作用可通过表7－5的第三周期元素的离子来说明。

元素中原子半径的变化

元素中原子半径的变化，原子半径的变迁一般而言，在周期表中各周期从左到右，每个元素素的原子半径（假设原子是球形的）比它前面一个元素的原子半径小。不过，在各周期末尾的惰性气体都比前面一个原子序数低的元素有较大的原子半径，在单质状态下，惰性气体有完满的最外层结构

五氯化磷的三角双锥杂化

在五氯化磷分子PCl5s中有5个P一C1键，因此在中心磷原子周围有5对价电子。为容纳5对电子，不管是孤电子对还是成键 电子对，中心原子必须有5个可用的原子轨道。磷原子最外层的8和轨道总共只有4个轨道。

乙炔的直线杂化

现在我们可以在我们的杂化程序中再前进一步。如果只有一个2p轨道同2s轨道发生杂化，我们得到两个杂化轨道，标志为sp轨道。这种排布留下了两个未杂化的2p轨道

乙烯的三角杂化

乙烯的三角杂化在甲烷和乙烷中碳原子的四面体杂化是由于碳的一个2s轨道和二个2轨道发生混合而形成的。在乙烯中出现了不同的情况，由于仅使用了两个2p轨道来和2s轨道混合，于是就象在BF3中一样形成了sp2杂化过程

三氟化硼的三角杂化

实验事实指出，在三氟化硼分子中有3个等性的B一F键。全部四个原子处在同一平面中，硼原子处在中心位置和和3个硼原子位于一个等边三角形的角顶上

BECL2的杂化轨道认识

BECL2的杂化轨道认识，Be的电子结构是1s22s2，看来似乎是Be原子在其基态应根本不能生成共价键。不过在激发态下，1个2s电子可以升级到个2p轨道中去，使电子结构成为1s22s12p1，这表明有了2个成单电子可用于同能共用电子的原子形成共价键