Be的电子结构是1s22s2，看来似乎是Be原子在其基态应根本不能生成共价键。不过在激发态下，1个2s电子可以升级到个2p轨道中去，使电子结构成为1s22s12p1，这表明有了2个成单电子可用于同能共用电子的原子形成共价键。

    在气态中BeCl2是一个直线形分子，C1－Be－Cl1。全部3个原子都在一条直线上，两个Be－－Cl键有相同的键长和强度，因此2个Be－CI键是等性的。在这里假设2s和2原子轨道发生杂化形成2个8？杂化轨道。这两个8p轨道同来自氯原子的轨道发生重叠形成o键。由于铍原子仅形成2个共价键，而且没有孤电子对，两个8p轨道的轴彼此分离的最大角度应该是180°（图6－1和6－15），这和测定值是一致的。由于这样的空间取向，8p杂化轨道也叫做直线杂化轨道，它总是和直线形结构相对应的。