我们发现，在甲烷和乙烷中碳原子的四面体杂化是由于碳的一个2s轨道和二个2轨道发生混合而形成的。在乙烯中出现了不同的情况，由于仅使用了两个2p轨道来和2s轨道混合，于是就象在BF3中一样形成了sp2杂化过程。碳的8p2轨道绘示在图6－18中。和8p2中的情况一样，碳的三个8p2轨道坐落在同一个平面上，并且它们之间按图6－18碳原子的三角82杂化轨道的示
120°角而排布。未杂化的轨道（在图6－18中为垂直于平面的轨道）和62平面相垂直。

    当我们把两个82杂化碳原子结合到一起使之形成乙烯分子时，应该要注意的第一点是（参见图6－19）两个82轨道的突出部分，以头对头的方式重叠形成一个强键。第二点应该注意的是两个未杂化的轨道，它们的位置正好使它们能够以肩并肩的方式发生相互作用。这种相互作用产生了一个π键，这类键在第5章里已经讨论过了。轨道重叠形成π键不象轨道重叠形成σ键那么有效，于是x键比σ键弱些。因此乙烯的2个碳原子是通过两类键σ键和x键而结合到一起的。这类结合形式叫做双键。请注意在乙烯分子中4个氢原子和2个碳原子都处在同一个平面之内。

    （a）2个893杂化碳原子同来自4个氢原子的4个8轨道的重叠图。其中有4个O－Ho键，一个C＝Co键和一个C＝0x键（使O－C间的净价键为一双键）。连结两个结包的虚线表示2个未杂化2轨道的肩并肩重叠。8p2杂化轨道处于一个平面中，未杂化的P轨道在平面的上边和下边，并垂直于平面

   （b）在乙烯分子中成键轨道的总轮廊。π成键轨道的两部分（由未杂化轨道肩并肩重叠而形成的）处在平面的上边和下边。

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