电极电位

电极电位:如果知道了某一个电极的电极电位，就可用其它电极与它组成原电池;测量此电池的电动势，即可得其它电极的电极电位。但是直到现在我们只能测量电池的电动势，还不能由实验或从理论上得知任一电极电位的绝对值。因此国际上采用一种标准氢电极，规定其电极电位为零，从而求得其它各电极的相对电位(以φ表示)。这种相对电位并不妨碍我们对电极电位的实际应用。

电动势的测定

电动势的测定：测定电动势的原理测量原电池的电动势不能用伏特计。用伏特计量得的只是两极在外电路中的电位差，小于两板的最大电位差(电动势)，因为已有一部分电位差消耗在电池本身的内阻(主要是溶波的电阻)上。并且当伏特计与电池接通时，回路中就有电流通过，这就表示电池的两极上已经发生了氧化还原反应，溶液的浓度也发生了变化，结果使两极间的电位差也会有所变动。

原电池的电动势

原电池的电动势：电池的电动势不能用伏特计来测量，因为电池与伏特计相接后，便形成了通路，有电流通过，电池发生电化学变化，电极被极化，溶液浓度改变，电动势不能保持稳定，且电池本身有内阻，伏特计所量得两极的电位差仅是电池电动势的一部分。

电导及电导测定

电导及电导测定：电子导体包括金属、合金、石墨和某些固态金属化合物等。由于这类导体中存在着自由电子，当导体两端有电位差时，自由电子就向一定的方向流动而形成电流。这类导体在电流通过时不发生化学变化，但有发热现象。其导电能力一般随温度的升高而降低。

氧化还原当量

氧化还原当量：根据当量定律，在化学反应中各物质都是按等当量数进行反应的。氧化还原反应也不例外，在量的关系上也遵守当量定律。由于氧化还原反应的本质是电子的转移，所以在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的当量，是以氧化剂得到一个电子(或氧化值降低1 )所需的量或还原剂失去一个电子(或氧化值升高1 )所需的量来计算的。即氧化剂与还原剂的当量应等于它们的分子量(原子量、离子量)，除以每个分子(原子、离子)在反应过程中得、失的电子数(或氧化值的改变数)而得。

氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的基本概念: 广义的氧化还原反应是指反应物元素氧化值发生改变的反应。氧化还原反应中元素氧化值改变的实质是反应物之间发生了电子的转移。某元素失去电子，氧化值升高，这个过程称为氧化;另一元素得到电子，则氧化值降低，这个过程称为还原。

盐的水解

盐的水解:盐类可以由酸碱中和制得。由此很自然会想到至少正盐的水溶液应该呈中性，但事实并非完全如此。我们用pH试纸分别检验NaCl、NH₄CI、NaAc、Na₂CO₃等盐的水溶液时 就会发现，只有NaCI的水溶液呈中性，而NH₄Cl的水溶液呈酸性，NaAc与Na₂CO₃的水溶液却呈碱性。

多相离子平衡一沉淀和溶解

多相离子平衡一沉淀和溶解：前面讨论的是弱电解质的电离平衡，是均匀液相中的平衡，称为单相(或均相)平衡。本节将讨论有关难溶电解质的沉淀与溶解的平衡，这个在固相和液相之间形成的平衡，称为多相(或异相)平衡。 沉淀和溶解，在水处理和化学实验工作中是经常碰到的现象。例如，把天然水中的杂质(如Ca²⁺和Mg²⁺)转变成难溶的沉淀物予以除去;锅炉受热面结垢与汽轮机叶片上积盐以及使其溶解除掉;水中一些杂质的测定和分离等，都要利用有关沉淀和溶解的理论。

离子互换反应

离子互换反应：电解质在溶液中的反应，实质上是离子间的反应。 这种反应既包括反应前后元素的化合价有改变的氧化还原反应，又包括反应前后元素的化合价没有改变的离子互换反应——复分解反应。这里只讨论后一类反应

同离子效应和缓冲溶液

同离子效应和缓冲溶液：弱电解质在溶液中存在电离平衡。如在弱电解质的溶液中加入--种强电解质，此强电解质的组成中有一种和弱电解质相同的离子(即同离子)，则弱电解质的电离平衡就会发生移动，电离度也会发生变化。