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氧化还原当量

铜臭 / 2022-07-22

根据当量定律，在化学反应中各物质都是按等当量数进行反应的。氧化还原反应也不例外，在量的关系上也遵守当量定律。由于氧化还原反应的本质是电子的转移，所以在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的当量，是以氧化剂得到一个电子(或氧化值降低1 )所需的量或还原剂失去一个电子(或氧化值升高1 )所需的量来计算的。即氧化剂与还原剂的当量应等于它们的分子量(原子量、离子量)，除以每个分子(原子、离子)在反应过程中得、失的电子数(或氧化值的改变数)而得。

例1:求K₂Cr₂O₇和FeSO₄在以下反应中的氧化还原当量:

Cr元素的氧化值从+6→+3,氧化值降低3。但是一个K₂Cr₂O₇分子中有两个Cr原子，其氧化值共降低了6。

答: FeSO₄的还原当量为151.91,K₂Cr₂O₇的氧化当量为49。

例2:求Na₂S₂O₃和I₂在以下反应中的氧化还原当量:

答: Na₂S₂O₃的还原当量为158，I的氧化当量为126.9。

例3:求KMnO₄和K₂SO₃在酸性、中性和碱性介质中反应时， KMnO₄的当量。

例4:求FeCl₃在下列两个反应中的当量:

解:在反应(1 )中，Fe元素的氧化值从+3降到+2，氧化值改变1，所以

在反应(2)中，反应前后Fe元素的氧化值未发生改变，是一个非氧化还原反应。因此，FeCI₃的当量按第六章所述的方法计算:

由此可见，同一物质在不同条件下进行反应时，其当量值不一定相同。因此，某一物质的当量必须根据所发生的具体反应来进行计算。

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