氧化二氮N₂O

氧化二氮N₂O：它是无色气体，具有微弱好阳的臭味并有甜味。吸入少量,可以发生特殊的麻醉状态，而使痛的成觉减輕。因此，这气被称为“笑气”，并且有时在外科手术上用作麻醉剂。不过，氧化二氮不能椎持呼吸作用，人在其中将被窒息，故它作上述用途时必须与氧混合使用。

铁

铁： 铁 除了这个元素现在没有氧化态等于价层电子总数(8)的化合物或化学上重要情况以外，已注意到连续氧化态的相对稳定性的趋势。

锰化合物

锰化合物： 这一节中，我们不讨论Mn2(CO)10或Mn(CO)5Cl这样一类羰基化合物和象(h5-C5H5)2Mn或h5-C5H5Mn(CO)3这样的金属有机化合物的广泛化学。这些已在第22、23和24章讨论过了。

氮卤化合物

氮卤化合物：氢中的氢完至被卤素X所取代，則得三卤化氮NX₃，其中巳知的有NF₃和NCl₃。纯净的澳化物和碘化物向未知，但它們的氨合物NBr₃·6NH₃和NI₃·NH₃,則已差制得。此外，氮还有二种低极的氟化物NF₂和N₂F₂。虽然这些化合物皆称为卤化物，但依照各粗分元素的电负性，仅仅氦的化合物可称为卤化物，澳及碘的化合物应称为氮化物，面氢的化合物則为精粹的非极性化合物。

铬络合物的电子结构

铬络合物的电子结构：八面体Cr络合物的磁性是不复杂的。从简单的轨道分裂图(20-3节)可见，所有这些络合物一定有与配位场强弱无关的三个未成对电子，这点已为所有单核络合物所证实。更完善的理论进一步指出Cr络合物磁矩应当更接近(但稍微低一些)于只考虑自旋值3.88波尔磁子，这在实验上也已观察到。

氨的衍生物

氨的衍生物：从氨分于NH₃内去掉一个氢原子，則得一价基—NH₂,此—NH₂称为氨基。两个氨基相联則形成H₂N-NH₂,称为联氨(肼)。若氫氧基—OH与氨基相联，則得羥氨(胲)。以金屬取代氨的一个氩原子，則生成金屬的氨基化物，例如氨基化鈉NaNHg。从氨分子内取走两个氫則得二价基=NH,称为亚氨基。从亚氨基衍生而得的化合物称为亚氨基化物。氮化物可看成是氨分子的三个氫为电正性元素所取代而形成的化合物。

亚铬络合物

亚铬络合物：已知较少量的Cr卤化物的络合物。卤化物与氨形成加合物，例如CrCl2·nNH3(n=1-6)，与腈形成加合物如CrCl2·2CH3CN，卤素络离子KCrF3(畸变的钙钛矿结构)和K2CrCl4也已得到。

氨

氨:易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

铬的化合物

铬的化合物：Cr的无水卤化物是用HF、HCI、HBr或I2与铬在600-700℃时作用或在500—600℃时用H2还原三卤化物获得。这些卤化物中CrCl2最普通和最重要，溶于水中得到Cr2+离子的兰色溶液。

氮的存在和制备

氮的存在和制备：空气内除約78体积%的单体氮而外，尚含有极微量的、由有机氮化合物在腐烂时所产生的氮和雷雨时所产生的硝酸。在自然界中，大量的无机氮化合物存在的情况不多，只有硝酸鈉存在于若干地区，特别是智利沿海。氮也以銨盐、硝酸盐或亚硝酸盐的形式存在于所有肥沃的土壤内。