对于汽化热是什么的探究

对于汽化热是什么的探究;为了使一种液体能在恒温下蒸发，必须向此液体供给充分的熱量以弥补由于具有高动能分子的逸出而引起的冷却作用。在恒温下，使单位质量的液体蒸发所必须供给的热能叫做汽化热

分子间的力和沸点

分子间的力和沸点;正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子是极性分子。它们具有偶极矩。在HC1分子中，由于氯和氢相比有较大的电负性，在氯原子上有部分负电荷和在氢原子上有部分正电荷；所以HC1分子有永久偶极矩。一个HCl分子的正电端对另一个H且C1分子的负电端的静电引力所构成的吸引力使HC1和同分子量的非极性分子相比有较高的沸点

液体的沸点与气压的关系

液体的沸点与气压的关系;我们将看到，在给定温度下，乙飇的蒸气压大于乙醇，乙醇的蒸气压大于水。蒸气压的这些差别同分子间引力有关，在这三种物质中，乙醚的分子间引力最小，水的分子间引力最大。因此液体的平衡蒸气压决定于组成液体的分子的特定类别

对于液体蒸发的认识与实验

对于液体蒸发的认识与实验;随着蒸发过程的继续，其它快速运动的分子离开液相并出现于液体上面的气相中。如果液体上面的空间是封闭的，分子不能敞开逸出而碰撞容器的器壁，反弹回来，并可能撞击液面而被液面所俘获。分子由蒸气状态回到液态叫做凝聚作用。

对气体定律的偏差采取的做法

对气体定律的偏差采取的做法;当常温和常压下的气体被压缩时，分子被压折得更密集而使体积缩小。这体积的缩小实际上是分子间粘用空间的缩小。在高压下，分子拥挤得如此靠近，以至使分子本身所占的体积在气体的总体积中（包括分子间的空白空间）占相对很大的比数。因为分子本身的体积是不能压缩的，在进一步增加压力时只有全部体积的一小部分可以受到压力的影响

亚佛加德罗定律的定义和实验

亚佛加德罗定律的定义和实验;如果我们假定在同温和同压条件下，对所有的气体来说，等体积中含有相同数目的分子。气体的化合体积定律可以满意地用气体的分子理论来加以解释，亚佛加德罗在1811年发展了这个假说来说明气体的性质。他的假说后来被实验所证实，现已成为为事实即熟知的亚佛加德罗定律

分子速度分布和盖吕萨克定律

分子速度分布和盖吕萨克定律:在气体分子运动论的基础上，我们必须假定一种特定气体的各个分子是以不同速度运动的。由于巨大的碰撞次数，分子的速度基本上将从零変到接近光速。由于分子的碰撞和随之而来的能量的交换，一个给定分子的速度是连续地发生变化的。不过，因为所涉及的分子数很大，所以分子总分子数的分子速度分布是不变的。

分子运动论的由来及实验

分子运动论的由来及实验在过去有许多人（波诺利 Bernoulli于1738年年，保罗 Poule于1851年，和克罗尼 Kronig于1856年）有过如下的思想：气体的性质如压缩性、膨胀性和护散性可以用气体是由不断运动的分子所组成这样一个观点来加以解释。到十九世纪的后半叶，克劳修斯 Claus1uS、麦克斯成 Maxwell、波兹曼 Boltzmann和其他人发展了这个假说，使之成为更细致的气体分子运动论

认识格拉罕姆定律

认识格拉罕姆定律;气体物质护散速度不同在实际工作中应用于从重同位素分离轻同位素。美国田纳西州的橡树岭原子能装置中利用分级扩散法使UF6通过多孔障垒，详细阅读认识格拉罕姆定律

对于道尔顿定律的认识

对于道尔顿定律的认识，气体混合吻的总压力等于混合物中所有气体分压力的总和。这个定律叫做道尔顿分压定律，它可以叙述如下：气体混合物的总压力等于组成气体的分压カ之和