三氟化磷

三氟化磷：它是无色气体，最好的制备方法是利用PCl3的氟化作用。它最有趣的性质之一，是它同过渡金属形成络合物的能力与CO相似。像CO，它是高毒性的，因为形成血红蛋白络合物PF3络合物(还有其它PX3络合物)在22-13节中已有描述。

二元化合物

二元化合物:磷同许多金属和准金属直接相互反应生成四种主要类型的二元化合物；(1)挥发性分子化合物(大部分是与S，Se，Te)；(2)少数或多或少离子型的磷化物，如Na3P，Ca3P2,Sr3P2。

单质元素

单质元素：存在 磷存于各种磷酸盐矿中，常见的是氟磷灰石[3Ca3(PO4)2·Ca(F，Cl)2]。砷和锑的存在更为广泛，虽然总的丰度较低，而且经常与硫化矿，特别是Cu、Pb和Ag的硫化矿在一起。

氮的卤素化合物

氮的卤素化合物：除了NF3、NF2CI、NFCl2、及NCl3外，我们已知道的还有N2F2、N2F4以及卤素的叠氮化物XN3(X=F、Cl、Br或I)。除NF。外，其余卤化物都是活泼的，它们基本上都是危险品。其中某些像NF2Cl2还是炸药，其它则不是。只有氟化物是重要的。

氮的含氧酸

氮的含氧酸：连二亚硝酸连二亚硝酸H2N2O4盐的生成是在含有乙醇钠(NaOC2H5)的乙醇溶液中，用戊基-亚硝酸盐处理NH2OH。

二氧化氮和四氧化二氮

二氧化氮和四氧化二氮：无论在溶液中，还是在气相中，N2O4的离解热均是57千焦·摩-1。于固态时，这种氧化物都是N2O。于液态时，发生部分离解；在凝固点(-11.2℃)时，它是淡黄色，其中含有0.01%的NO2；到了沸点21.15°时，在深红色的液体中，NO2的量增到0.1%。

氮的多重键合和它的化合物

氮的多重键合和它的化合物 ：象它的近邻碳和氧一样，氮容易形成多重键，在这方面它不同于比它重的同族元素P、As、Sb和Bi。因此，氮所形成的许多化合物与较氮重的元素：P、As、Sb、Bi形成的化合物之间没有类似点。

氮

氮:氮原子在基态(4S)时的电子构型是1s22s22p3，其中3个2p电子自旋平行地分布在Px、Py，和Pz轨道中。氮形成一个数目庞大的化合物，其中大部分应看作是有机的化合物。

二烷基锡化合物

二烷基锡化合物;R2SnX2的行为类似于三烷基化合物。氟化物Me2SnF2也是具有F原子桥键的聚合物，但Sn却在八面体中，并且Me-Sn-Me基团是直线形。

硅

硅：Si和Ge的有机化合物性质上非常相似，然而Ge化合物研究的广泛程度较差些。我们在这里只讨论Si的化合物。