过渡元素的氧化物酸碱性、水合离子...

过渡元素氧化物（氢氧化物或水合氧化物）的碱性，从左到右逐渐减弱；在高氧化态时表现为从碱到酸。例如Sc2O3为碱性氧化物，TiO2为具有两性的氧化物，CrO3是较强的酸酐（铬酸酐），而Mn2O7在水溶液中已成强酸了。Fe，Co和Ni不能生成稳定的高氧化态的氧化物。

过渡元素的物理化学性质

过渡元素的原子的最外层s电子和次外层d电子都可以参加成键，从而增加了键的强度。此外，过渡元素原子的半径较小，并有较大的密度。所以大多数过渡元素都有较高的硬度和较高的熔点和沸点（参看表21－2和21－6），如钨的熔点为3683K，是所有金属中最难熔的。

过渡元素的氧化态

因为过渡元素除最外层的s电子可以作为价电子外，次外层d电子也可部分或全部作为价电子参加成键，所以过渡元素常有多种氧化态。一般可由＋Ⅱ依次增加到与族数相同的氧化态（ⅧB族除Ru、Os外，其它元素无Ⅷ氧化态），这种氧化态的表现以第一过渡系最为典型。

过渡元素的电子层构型

过渡元素的原子电子层结构的特点是它们都具有未充满的d轨道（Pb例外），最外层也仅有1～2个电子，因面它们原子的最外两个电子层都是未充满的，所以过渡元素通常是指价电子层结构为（n－1）d（1-9）ns（1-2）的元素。即位于周期表d区的元素。

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过渡元素的通性

周期表中的ⅢB族至ⅧB族（不包括镧以外的镧系元素和锕以外的锕系元素）称为过渡元素，过渡元素即d区元素，它们的（n－1）d轨道均未填满。如表21－1方框内所示。ⅠB、ⅡB族元素的（n－1）d轨道均已充满，但这两族元素的性质在许多方面与过渡元素相似，因之也有人主张将它们包括在过渡元素的范围内。

锌族元素与碱土金属有哪些不同？

锌族元素在铜族元素之后，原子除了有充满的d电子层外，还有一对s电子。由于与铜族相应元素比较，又增加了一个核电荷，以及18电子层对核电荷的屏蔽效应较小，因此，锌族元素原子最外层的一对s电子所受核的引力较强，原子半径和离子半径比相应钙、锶，钡为小，所以它们的电离势比碱土金属高。

含镉、汞废水的处理

含镉、汞废水是世界上危害较大的工业废水之一。化学工业、冶炼、电镀等生产部门是含镉、汞废水的重要来源。镉进入人体后，造成积累性中毒，它首先引起肾脏损害，使肾小管再吸收不全，过多的钙长期从尿中损失得不到补充，就从骨骼中夺取钙，导致骨质疏松和骨骼软化，患者有无法忍受的骨痛感，故名“骨痛病”。

锌族元素的氯化物

用锌、氧化锌或碳酸锌与盐酸反应，经过浓缩冷却，就有ZnCl2·H2O的晶体析出。如果将氯化锌溶液蒸干，只能得到碱式氯化锌而得不到无水氯化锌，这是由于氯化锌水解的结果造成的。要制造无水ZnCl2，一般要在干燥HCl气氛中加热脱水。

锌族元素的氧化物和氢氧化物

ZnO俗名锌白，用作白色颜料。它的优点是遇到H2S气体不变黑，因为ZnS也是白色。ZnO还用作健化剂。因ZnO有收敛性和一定的杀菌力，在医药上常调制成软膏应用。ZnO和CdO的生成热较大，较稳定，加热升华而不分解。