化学性质

       钪、钇和镧是过渡元素中最活泼的金属，它们在空气中能迅速被氧化，与水反应则放出氢，也能溶于酸，这是因为它们的次外层d轨道中仅一个电子，这个电子对它们性质的影响不显著，所以它们的性质较活泼并接近于碱土金属。其它过渡金属在通常情况下不与水作用。从它们的标准电极电势（表21－8）看，过渡元素一般都可以从稀酸（盐酸和硫酸）中置换氢。

表21－8  第一过渡系元素的标准电极电势／V

       表21－8数据表明，过渡金属的标准电极电势基本上从左向右数值逐渐增大，这和它们的金属性逐渐减弱是一致的。其中锰的数值比铬还低，显得有些例外，但这和锰失去两个4s电子后形成更稳定的3d5构型有关。

       与第一过渡系元素相比（ⅢB族除外），第二、三过渡系元素的活泼性都较弱。即同一族中自上而下，活泼性依次减弱，这与ⅠA族、ⅡA族不同。这可从它们的核电荷和原子半径来考虑，而核电荷因素在这里起着主导作用。因为同一族中自上而下原子半径增加不大，而核电荷却增加较多，对外层电子的吸引力增强，特別是第三过渡系元素，它们与相应的第二过渡系元素相比原子半径增加很少（镧系收缩的影响），所以其化学性质显得更不活泼。