锌族元素在铜族元素之后，原子除了有充满的d电子层外，还有一对s电子。由于与铜族相应元素比较，又增加了一个核电荷，以及18电子层对核电荷的屏蔽效应较小，因此，锌族元素原子最外层的一对s电子所受核的引力较强，原子半径和离子半径比相应钙、锶，钡为小，所以它们的电离势比碱土金属高。由于是18电子层结构，所以本族元素的离子具有很强的极化力和明显的变形性。结构方面的这些特点造成在性质上与碱土金属有许多不同。具体对比如下：

       一、熔沸点    锌族金属的熔、沸点比碱土金属低，汞在常温下是液体。

       二、化学活泼性

       锌族元素活泼性较碱土金属差，它们在常温下和在干燥的空气中不发生变化。都不能从水中置换出氢气，在稀盐酸中，锌易溶解，镉溶解较慢，汞完全不溶。

       三、键型和配位能力    锌族元素在形成共价化合物和配离子的倾向上比碱土金属强得多。

       四、氢氯化物的酸碱性及其变化规律    锌的氢氧化物显两性，镉、汞的氢氧化物是弱碱性的。本族内从上到下，它们氢氧化物的碱性增强，而金属活泼性从上到下是减弱的。碱土金属的金属活泼性以及它们氢氧化物的碱性从上到下都是增强。钙、锶、钡的氢氧化物呈强碱性。

       五、盐的水解    锌族元素的盐在溶液中都有一定程度的水解。而钙、锶、钡的强酸盐一般不水解。

       一般，在ⅡB和ⅡA族元素之间存在着与ⅠB和ⅠA族元素之间相同的差别，不过ⅡB族元素的性质略比ⅠB族更有规律。

       ⅡB族元素的性质比ⅠB族元素活泼些。锌、镉与镁相似，这三个元素均可以从酸中置换出氢。ⅡB族元素的氢氧化物的碱性比ⅠB族元素的稍弱些。