镧系元素离子的颜色

一些镧系金属三价离子具有很漂亮的不同颜色，如果阴离子为无色，这些颜色出现在结晶盐中，在水溶液中也保持其颜色，这是每个阳离子的特性而与阴离子无关。从表23－4可见，若以Gd3+离子为中心，从La3+到Gd3+的颜色变化规律又在从Gd3+到Lu3+的过程中重演。这就是Ln3+离子颜色的周期性变化。

镧系元素的原子半径和离子半径

镧系元素的原子半径和离子半径见表23－3，从表中的数据可以看出从Sc经Y到La，原子半径和三价离子半径逐渐增大，但从La到Lu则逐浙减小。这种镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增加而逐新减小的现象称为镧系收缩。

镧系元素的氧化态

＋Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物中，在水溶液或其他溶剂中的特性。由于镧系金属在气态时，失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低，所以一般能形成稳定的＋Ⅲ氧化态。有些镧系元素表现出＋Ⅱ或＋Ⅳ氧化态，但都没有＋Ⅲ氧化态稳定。

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镧系元素的电子层结构

镧系元素中是否包括镧（Z＝57），至今还没有一致的意见。一种意见认为镧原子基态不存在f电子（4f0），因此，把镧排除在镧系元素之外，镧系元素只包括14个元素（Z＝58～71）；另一种意见认为虽然镧在基态时不存在f电子，但镧与它后面的14个元素性质很相似，所以应把镧作为镧系元素。

铂系金属的化合物

钌和锇的四氧化物是低熔点固体（RuO4，298K；OsO4，314K）。当氯气流通入钌酸盐的酸性溶液时，金黄色的RuO4便挥发出来。它的真空中升华，但在大约450K则爆炸分解成RuO2和O2。无色的OsO4更稳定些，它可由粉状锇在氧中加热制得。

铂系元素的通性

铂系元素包括ⅧB族中的钌、铑、钯和锇、铱、铂六个元素。根据它们的密度，钌、铑和钯约为12g／cm3，称轻铂系金属；锇、铱和铂的密度约为22g／cm3，称重铂系金属。但由于这二组元素在性质上有很多相似之处，并且在自然界里也常共生而存在，因此统称为铂系元素。自然界中含铂系金属的矿物大多属于天然元素类型的矿物，最重要的矿物是天然铂矿和锇铱矿。前者以铂为主要成分，还有其它铂系金属共生在一起；后者除有锇和铱外，也含有钌和铑等。

铁钴镍的羰基配合物

铁钴镍的羰基配合物在金属羰基配合物中，CO的碳原子提供孤电子对，与金属原子形成σ配键。但是，如果只生成通常的σ配键，由配位体给予电子到金属的空轨道，则金属原子上的负电荷会积累过多而使基配合物稳定性降低，这与羰基配合物很稳定的事实不符合。

铁钴镍的氰配合物

铁钴镍的氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。使亚铁盐与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。从溶液中析出来的黄色晶体是K4［Fe（CN）6］·3H2O，叫六氰合铁（Ⅱ）酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。［Fe（CN）6］4-离子在水溶液中相当稳定，几乎检验不出有Fe2+离子的存在。