磷的卤化物

磷的卤化物:卤素的电負性比磷高，磷在卤化物内显正3价和正5价。所有这两种价的卤化物均經制得和鉴定(表13-8)。由表内常数可見，磷的卤化物主要是共价化合物。所有这些化合物皆充分为水所分解，最后得卤化氫和磷的含氧酸。

磷的氫化合物

磷的氫化合物：磷与氨组成两种化合物:气态的磷化氢一PH₃, 称膦(普客) 和液态的磷化氢一P₂H₄, 称联膦;它們是氮氫化合物的氨NE;和联氨N₂H₄的类似体。

磷

磷：磷是在1669年为炼丹家所发现。炼丹家为了寻求哲人石，将蒸干的尿与空气隔絕加热而制得磷。拉瓦錫确定其为化学元素。

硝酸盐

硝酸盐：硝酸HNO3与金属反应形成的盐类。由金属离子(铵离子)和硝酸根离子组成。常见的有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等

硝酸HNO₃

硝酸HNO₃：在氨的化合物中，应用最广的是推硝酸。它不仅是实驗室内最常用的就剂之一”，而且在国民键济中具有各种各样的用途。

氮的含氧酸和含氧酸盐

氮的含氧酸和含氧酸盐：氮的含氧酸中以硝酸HNO₃为最稳定和最重要。它的盐称为硝酸盐M'NO₃。它的酐是五氧化二氮，称为硝酐。亚硝酸HNO₂不稳定，只存在于溶液中。亚硝酸盐M'NO₂較稳定。亚硝酐是三氧化二氨，在常温时，与NO及NO₂处于平衡中。

三氧化二氮N₂O₃

三氧化二氮N₂O₃：在平常情况下，为气态，大部分分解; 在25°C时，未分解的仅为10%。由于上式所表示的反应是可逆的，等体积的NO和NO₂的 混合气体与化合物N₂O₃有完全相同的性质。冷却到-20°C， 三氧化二氮即凝为深藍色液体，在-103°C凝为藍色固体。它溶于碱液内而形成亚硝酸盐

氧化二氮N₂O

氧化二氮N₂O：它是无色气体，具有微弱好阳的臭味并有甜味。吸入少量,可以发生特殊的麻醉状态，而使痛的成觉减輕。因此，这气被称为“笑气”，并且有时在外科手术上用作麻醉剂。不过，氧化二氮不能椎持呼吸作用，人在其中将被窒息，故它作上述用途时必须与氧混合使用。

氮卤化合物

氮卤化合物：氢中的氢完至被卤素X所取代，則得三卤化氮NX₃，其中巳知的有NF₃和NCl₃。纯净的澳化物和碘化物向未知，但它們的氨合物NBr₃·6NH₃和NI₃·NH₃,則已差制得。此外，氮还有二种低极的氟化物NF₂和N₂F₂。虽然这些化合物皆称为卤化物，但依照各粗分元素的电负性，仅仅氦的化合物可称为卤化物，澳及碘的化合物应称为氮化物，面氢的化合物則为精粹的非极性化合物。

氨的衍生物

氨的衍生物：从氨分于NH₃内去掉一个氢原子，則得一价基—NH₂,此—NH₂称为氨基。两个氨基相联則形成H₂N-NH₂,称为联氨(肼)。若氫氧基—OH与氨基相联，則得羥氨(胲)。以金屬取代氨的一个氩原子，則生成金屬的氨基化物，例如氨基化鈉NaNHg。从氨分子内取走两个氫則得二价基=NH,称为亚氨基。从亚氨基衍生而得的化合物称为亚氨基化物。氮化物可看成是氨分子的三个氫为电正性元素所取代而形成的化合物。