乙烯的三角杂化

乙烯的三角杂化在甲烷和乙烷中碳原子的四面体杂化是由于碳的一个2s轨道和二个2轨道发生混合而形成的。在乙烯中出现了不同的情况，由于仅使用了两个2p轨道来和2s轨道混合，于是就象在BF3中一样形成了sp2杂化过程

三氟化硼的三角杂化

实验事实指出，在三氟化硼分子中有3个等性的B一F键。全部四个原子处在同一平面中，硼原子处在中心位置和和3个硼原子位于一个等边三角形的角顶上

BECL2的杂化轨道认识

BECL2的杂化轨道认识，Be的电子结构是1s22s2，看来似乎是Be原子在其基态应根本不能生成共价键。不过在激发态下，1个2s电子可以升级到个2p轨道中去，使电子结构成为1s22s12p1，这表明有了2个成单电子可用于同能共用电子的原子形成共价键

怎样确定是单键、双键、叁键？

怎样确定是单键、双键、叁键？举例来说，在甲烷的路易斯式中，总共有8个价电子，给每个氢原子提供了2个电子的完整结构和给碳原子提供了8个电子的完整结构，因此每个键只可能是由1对电子组成的单健

分子结构的规则和互斥理论

分子结构的规则和互斥理论，根据电子对互斥理论，在一个共价分子中，中心原子周围电子对的排布是要使得它们本身之间的静电斥力为最小。当各电子对所占据的位置使彼此之间有最大可能远的距离时，就可以导致斥力最小。根据电子对的互斥而产生的理想几何结构提供在表6－1中。字母M代表分子的中心原子。

键级到底是什么

键级到底是什么，简短的结论，键级到底是什么，一个给定键的键級等于外层的成键电子数减去外层反键轨道电子数然后除于2

锂分子和铍分子

两个锂原子结合起来形成一个锂分子Li2是和H2的形成相类似的，不同的是在原则上仅涉及2s原子轨道而不是18轨道。每 个锂原子的电子结构是1822s1，有一个价电子。因此，有两个价电子可以占入o2。成键分子轨道中。各原子在较低能量状态18轨道中的18电子在成键过程中不起什么作用

氢分子的分子轨道

氢分子的分子轨道，氢分子（H2）是由两个氢原子组成的， 每一个氢原子在1s原子轨道上有一个电子。当两个氢原子的原子轨道相组合时，两个电子力图占人能量最低的分子轨道，即o，成键分子轨道。每个分子轨道可以容纳两个电子

分子轨道能级图是什么

分子轨道能级图是什么，较低能量的原子轨道和分子轨道的相对能级图典型示例在图5－3中。每一小圆圈代表一个原子轨道或分子轨道，其中可以充填一个或两个电子，但不能多于两个电子

化合物的命名和由来

化合物的命名和由来，二元化合物。二元化合物是含有两种不同元素的化合物。二元化合物的名称是如下组成的：把电负性较强的元素写在前面，把电正性较强的元素放在后面，中间连一个“化”字，即“某化某”的形式