纯碱

中文名：碳酸钠
别称：纯碱、苏打、碱灰
化学式：Na2CO3

分子量：105.99

CAS号：497-19-8
外观：白色粉末
熔点：851℃
密度：2.532g/cm3
溶解性：碳酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性

质检信息    

质检项目            指标值

含量（Na2CO3），%  ≥99.8

杂质最高含量（以%计）

澄清度试验，号       3

水不溶物             0.01

干燥失重（300℃）    1.0

氯化物（Cl）         0.002

硫化合物（SO4）      0.005

总氮量（N）          0.001

磷酸盐及硅酸盐（以SiO3计）0.006

镁（Mg）                  0.002

铝（Al）                  0.003

钾（K）                   0.005

钙（Ca）                  0.01

铁（Fe）                  0.0005

重金属（以Pb计）          0.0005

化学特性

纯碱又叫碳酸钠是一种重要的有机化工原料，但分类属于盐，不属于碱。白色粉末或颗粒。无气味。有碱味。有吸湿性。露置空气中逐渐吸收 1molL水分(约15%)。400℃时开始失去二氧化碳。遇酸分解并泡腾。溶于水(室温时3.5份,35℃时2.2份)和甘油,不溶于乙醇。水溶液呈强碱性,pH 11.6。相对密度2.53。熔点851℃。半数致死量(30日)(小鼠,腹腔)116.6mg.其实纯碱不是碱，它是一种盐，因为碱是由金属离子和氢氧根离子（OH-）组成的化合物，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。纯碱：Na2CO3 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以说盐，不是碱。但是，由于Na2CO3溶于水显碱性，所以人们常把它叫做纯碱，其实纯碱不是碱，是盐。

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主要用途：

1.碳酸钠主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

2.纯碱应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。

3.纯碱用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。

4.纯碱作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。

5.纯碱用于制药工业，作解酸药、渗透性轻泻剂。

6.纯碱冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。

7.纯碱印染工业用作软水剂。

8.纯碱制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。

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纯碱生产方法

生产方法纯碱最为著名的技术有两种：

一种是氨碱法制纯碱，由比利时人索尔维研制，又名索氏制碱法，

另一种是联合制碱法，由我国的侯德榜先生研制，又名侯氏制碱法。

这两项技术原理相同，总反应方程式为：

从原理反应中，可以看到，反应原料有四种，分别是NaCl、NH3、H2O 和 CO2 。但两项技术的原料获取方式不同。

氨碱法

索尔维法是工业生产碳酸钠的主要方法。此法于19世纪60年代由索尔维公司实现现代化生产。此法原料便宜且易得：盐卤（来自井盐或海盐）和石灰石（开采自石灰石矿）。全世界2005年碳酸钠产量估计为420亿千克。[2]碳酸钠产量的75%源于基于索尔维法的化工厂，其余为天然矿采集而来。

反应分三个步骤进行：

1. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3

2. NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl

3. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

反应生成的二氧化碳（CO2）可以回收再用，而氯化铵（NH4Cl）又可以与生石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用：

2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O

优点：

1、原料石灰石、盐（NaCl）、水，价格便宜，易于获取。

2、另一原料氨，可以循环利用，损伤较少。

3、能够大规模连续生产，易于机械化，自动化，可得到较高质量的纯碱。

缺点：

1、原料利用率低，造成大量含有Cl-的废液排出，严重污染环境。

 

2、蒸馏以回收氨，需设置蒸氨塔，消耗大量的蒸汽和石灰，从而造成流程长，设备庞大和能量上的浪费。

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储存时应注意：

1.储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源。
2.应与酸类等分开存放，切忌混储。

注：本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤！

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产品信息
[产品信息]	1000kg
[级别]	工业级