通过电子转移形成的化学键有哪些

与原子间形成化学键有关的电子是电中性原子的最外层电子（有时包括次外层电子），这些电子叫做价电子。元素的原子如果在最外层只有一个或二个电子（活泼金属），当它们同别的元素的原子化合时，往往要失去电子。一个原子失去一个或多个电子便带有正电荷，失去电子的原子叫做正离子。当钠原子和一种元素如氯的原子发生化学结合时，钠原子失去了它的一个价电子而取得了＋1电荷。镁原子总是通过电子转移形成的化学键有哪些，失去它的2个价电子而取得了＋2电荷

原子轨道的走向和本性

原子轨道的走向和本性，不同能级中电子所占的轨道的大小、形状和在空间中的方向是彼此不同的。主层的量子数越大，相应轨道的体积便越大。举例来说，28．电子的轨道比1s电子的轨道有较大的体积，而38电子的轨道比2s电子的轨道有较大的体积。不过应该注意，较高主层的一些轨道能够和较低主层的一些轨道发生交错，这表明外层电子能够穿透到内层电子所占的区域里去

周期表中元素的分类及变化

周期表中元素的分类及变化，为了方便起见可以把周期表中的元素按照它们的原子结构分为四类： 1．惰性气体 2．代表性元素 3.过渡元素 4.内过渡系

元素周期表的周期律

元素周期表的周期律，已知的各种元素在它们们的物理和化学性质上以及由它们所形成的化合物的性质上都有极大的差异。对于元素的各种性质以及它们的许多化合物进行学习是极费力的和非常费时间的。尽管每个元素都与每个其它元素不同，但仍可依元素的相似性进行分类从而简化了我们的学习。这种广为采用的分类法叫做周期表

原子结构与元素的性质

原子结构与元素的性质，一个单一的氢原子是由一个质子和一个电子组成的。在习惯上我们用来代表质子，用用e来代表电子。这个单个电子是在 K层或第一能级中围绕质子而运动的

认识原子光谱和电子结构

英国物理学家牛顿（ Sir Isaac Newton）曾指出日光是不同类光线的混合光。他使日光通过一块折射玻璃棱镜把日光分成它的组成色（光谱）。日光包括可见光的所有波长，因面它能给出连续光谱，有如我们熟悉的彩虹（图3－9）。日光也含有紫外光（波长极短）和红外光（波长极长），它们都能用用照相方法检出和记录下来，但它们的波长均在肉眼的范围之外。白炽的固体、液体和高压下气体能给出连续光谱。当电流通过充有低压气体的真空管时，这种气体即发光，这种光通过棱镜时显出由若干条亮线所组成的光谱（亮线光谱）。这认识原子光谱和

原子序数原子核及同位素

原子核中既含有质子，又含有中子，例外情况是普通氢原子核中仅含有一个质子。原子核内的这些粒子往往叫做核子子。由于每个质子和每个中子的质量都约为1原子量单位，原子量近似地等于质子数和中子数的总和，换句话说，原子量近似等于核子数（电子的微小质量忽略不计）。表3－1列出了原子序数从1到10的各元素的原子核组成

对原子中三种基本粒子的认识

对原子中三种基本粒子的认识，在1932年英国物理学家查德威克（ Chadwick）发现了原子的第三种基本单元。他观测到当用高速a粒子轰击铍（或其它元素）时，会放出一种不带电荷的粒子。查德威克把这些中性粒子叫中子：经计算它们的质量为1．0087原子量单位，并且发现在一定条件下一个中子可以崩解变成一个质子和一个电子。这可能是放射性元素发射的B射线中电子的来源

原子的多种结构及由来

原子的多种结构及由来,在十九世纪后半叶的许多新发现修改了道尔顿的原子概念。原子不再被看成是道尔顿所假设的简单实体；它们是由许多微小粒子组成的复杂体系。不过我们在这里将要考虑的粒子仅包括电子、质子和中子。

分子量和其以下的单位

分子量和其以下的单位,不同元素原子的相对重量叫做原子量，它们同原子的实际重量成正比。举例来说，分子量和其以下的单位在这种选定标度下氢的原子量是1．0079，碳的原子量是12．011和氧的原子量是15．999。因此，碳原子的重量约为氢原子的12倍和氧原子的重量约为氢原子的16倍。硫原子的重量大约是氧原子重的2倍，或相对标度为32．06。用来作为原子量标准的是一种叫做碳12同位素的特殊碳原子