曾经通过实验测得一个氢原子（所有原子中最轻的）的重量为1.67×10的-24次方（0．0000000000000000000000067克）。显然，用这种方式来表达原子量是很不方便的。由于所有元素单个原子重量都属于同样小的数量级，10524克，人们发现用相对重量，而不同以克或其他单位计算的实际重量要方便得多。不同元素原子的相对重量叫做原子量，它们同原子的实际重量成正比。举例来说，在这种选定标度下氢的原子量是1．0079，碳的原子量是12．011和氧的原子量是15．999。因此，碳原子的重量约为氢原子的12倍和氧原子的重量约为氢原子的16倍。硫原子的重量大约是氧原子重的2倍，或相对标度为32．06。用来作为原子量标准的是一种叫做碳12同位素的特殊碳原子。

    一个化学符号除了代表这个元素和这个元素的一个原子之外，它还可用于代表一种元素的化学重量单位。符号O可以代表
一个氧原子，或代表15．999个重量单位的氧。重量单位可以是克、盎司、磅等等。在定量工作中，化学家发现把元素的重量表示为克和所谓的克原子量，或克原子是比较方便的。例如，氧的1克原子量是15.999克；氢的1克原子量是1.0079克。
    可以很容易地证明在1克原子量的任何元素中含有相等数目

[译者注］由于采用国际单位制，引用了藤尔表示物质的数量单位，氧原子的摩尔质量为15．999克，氢的摩尔质量为1．0079克。废除克原子、克原子量、克分子、克分子量等旧概念。

6．022×103个原子。这个数字叫亚服加得罗数，用以纪念意大利物理学教授亚美多·亚佛加德罗（ Amedeo Avogadro）（1776－1856）。很重要的一点是要记住1克原子量的任何元素，例如，15.999克氧、32．06克硫或1.0079克氢，都含有6．022×10的23次方个原子。

    知道了一种元素的原子量和亚佛加德罗数，就能够容易地计算出这种元素1个原子的重量克数。于是，1个氧原子的重量是：

                             15.999克

—————————— ＝ 2．656×10 -23次方 克

                             6.022×10的23次方

这个极小的重量表明原子是非常小的微粒。

    一种物质的化学式中所有原子的原子量总和就就是它的式量。和原子量一样，以原子量为基础的式量也是相对的。硫酸（H2S02）的式量是（2×1．0）＋（1×32．1）＋（4×16．0）＝98，1。对于我们的大多数工作来说，允许将元素的原子量四舍五入在小数点后保留1位小数。例如，氢的原子量1．0079可简化为1．0、硫的原子量32．06可简化为32．1、铝的原子量26．98154可简化为27．0和氯的原子量35．453可简化为35．5。

    一种物质的式量用克表示时是1克式量。克式量也叫做该物质的一个摩尔。例如，硫酸的克式量（或1摩尔）是98.1克，而它的式量则仅是98.1.

    当已知一种物质的真实分子式时，把该物质分子式中的原子量加起来就可算出它的分子量。对那些由独立分子组成的物质，如甲烷CH4、二氧化碳CO2和水H2O说它们有分子量（或式量）是完全正确的。在另一方面，离子型化合物如NaCl、KC1O3、NaOH和和CuSO4无论是在晶体状态或溶液中都不含有在物理上独立的和电中性的分子。因此习惯上用式量来代表这些物质的总组成。采用的术语“摩尔”将代表一克式量的离子型化合物和一克分子量的非离子型（分子型）物质（单质或化合物）。

    在定量化学工作中常常方便地用物质的毫摩尔来代替摩尔。一种物质的喜摩尔是它的式量以亳克来表示。举例来说，H2SO4的式量是98．1。于是1个摩尔五2SO4是98．1克和1毫摩尔的H2SO4是98．1毫克，换句话说，1毫摩尔是1摩尔的千分之一。