为了方便起见可以把周期表中的元素按照它们的原子结构分为四类：
    1．惰性气体  这些元素的外电子层完成了8电子（氨是2电子）外売。这些惰性气体的氨（He）、氖氖（Ne）、（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）
    2．代表性元素  这些元素增加的电子进入最外层，但在这些元素中最外层是未完成的。这些代表性元素是周期表中的IA、ⅡA、표A、IVA、VA、WA和VⅢA旅的元素。
    3.过渡元素  这些元素的外数第二层从8电子完成到18电子。这四个过渡系是：
    第一过渡系：钪（Sc）到铜（Cu）
    第二过渡系：钇（Y）到银（Ag）。
    第三过渡系：钢（La）；铪（Hf）到金（Au）。
    第四过渡系（未完成的）：钢（Ac）和106一。
    4.内过渡系  这些元素在外数第三层中从18电子完成到32电子。这两个内过渡系是：

     第一内过渡系：铈（Ce）到镥（Lu）。

     第二内过渡系：钍（Th）到铐（Lr）

    镧和锕由于它们分别与这两个内过渡系的其它元素相类似因而原。有时也包括在内分别作为第一和第二内过渡系的第一个元素）。

   有如我们早已指出的，元素的性质主要决定于它们的原子结构。在化学性质上的差异是由三个主要特征造成的：（1）核电荷的大小和核外电子数，这两个都等于原子序数；（2）电子层数和在各层中的电子数，特别是价电子层中的电子数；以及（3）在各电子层中电子彼此之间的距离和它们离核的距离。