甲烷乙烷的四面体杂化

包林（ Linus Pauling）在1935年提出了价键理论，它假定不等性的原子轨道可以杂化（组合）产生一套等性轨道，这种杂化轨道的特征取向决定了分子或离子的几何结构。虽然这个理论使用了原子轨道而不是分子轨道，它在判断分子结构方面仍然是特别有用的。下面介绍一些特定化合物的若干例子

怎样确定是单键、双键、叁键？

怎样确定是单键、双键、叁键？举例来说，在甲烷的路易斯式中，总共有8个价电子，给每个氢原子提供了2个电子的完整结构和给碳原子提供了8个电子的完整结构，因此每个键只可能是由1对电子组成的单健

分子结构的规则和互斥理论

分子结构的规则和互斥理论，根据电子对互斥理论，在一个共价分子中，中心原子周围电子对的排布是要使得它们本身之间的静电斥力为最小。当各电子对所占据的位置使彼此之间有最大可能远的距离时，就可以导致斥力最小。根据电子对的互斥而产生的理想几何结构提供在表6－1中。字母M代表分子的中心原子。

键级到底是什么

键级到底是什么，简短的结论，键级到底是什么，一个给定键的键級等于外层的成键电子数减去外层反键轨道电子数然后除于2

分子形成时的能量变化

分子形成时的能量变化，两个原子之间成键时伴随着有能量的变化。往往有能量释放出来（放热反应）；有时，但不是经常的，有能量的吸收（吸热反应）。一般而言，一个稳定的键相当于形成这个键时有能量释放出来

对双原子分子的认识

对双原子分子的认识,一般分子QR的分子轨道能级图表示在图5－15中。在式子中R代表电负性较高的元素。虽然也可能存在较高能量 的原子轨道，我们在这里仅考虑1s和28原子轨道。在图中没有化合的元素。元素R比元素Q有较高的电负性，如图中所 示，在能量标度中，RB的原子轨道低于Q的原子轨道把电子专门表示出来

氮分子和氧分子的分子轨道

氮分子和氧分子的分子轨道，以大多数的P电子存在于成键轨道中，可以预期氧分子是相当稳定的。不过，由于有两个P电子占入在反键轨道中，可以损期O2的稳定性不会强于N2分子。因为在氮分子中并没有？电子占入反键轨道中。这种情况已为实验观测所证实，即打断氧分子的键所需的能量比打断氮分子的键所需的能量小得多。

硼分子和碳分子的分子轨道

在os和o*s轨道中的四个电子，在能量上彼此互相抵消，因而对于B2分子的稳定性不起重要作用。不过，两个πp电子占入成键分子轨道中，这个事实表明，由两个硼原子组合成二硼分子应该是可能的。已知这个分子是存在的证明了这个事实

锂分子和铍分子

两个锂原子结合起来形成一个锂分子Li2是和H2的形成相类似的，不同的是在原则上仅涉及2s原子轨道而不是18轨道。每 个锂原子的电子结构是1822s1，有一个价电子。因此，有两个价电子可以占入o2。成键分子轨道中。各原子在较低能量状态18轨道中的18电子在成键过程中不起什么作用

氦双原子分子的轨道能级图

氦双原子分子的轨道能级图，合乎逻辑地下一个将要讨论当两个化合原子或离子中共有三三个电子时将会出现何种情况。由于os成键轨道仅能容纳两两个电子，在这种情况下，三个电子中的一个将充填到σ*s。反键轨道中，尽管它的能量比成键分子轨道或两个原子轨道的能量都高。这种反键轨道的利用情况可以用一个氨原子（He）同一个氨离子（He+）相结合形成一个二氨离子的例子来说明