范德华半径

范德华半径：除了离子和共价半径以外还要考虑到，在液体和固体中当这按原子既没有离子式也没有共价式的键合时，原子之间的距离，例如让我们考虑情性气体，它们完全可以液化和固化的事实证明原子之间存在某种吸引力，同时为了冷却它们所要求的超低温度也证明这种力是极端微弱的，这些力通常称为范德华力。

电负性

电负性：电负性的定性概念是大多数化学家赞成的一种概念，但是它的确切定义不易掌握Pauling原来的定义是：“电负性是分子中一个原子将电子吸引到自己的能力。”

鉻

鉻：铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属 ⅥB族， 铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。氧化数为10。1797年法国化学家沃克兰 (L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿(铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。因为铬能够生成美丽多色的化合物

多中心键

多中心键：虽然现在已知的大多数化合物中成键作用适宜于在每个相邻原子对之间用两个电子形成一个键来描述。这就是所谓双中心，双电子键(2c-2e)。也有很多情况，这种类型的成键作用是不适当的，至少描述它们电子结构的方法是很不方便的。

鈮和鉭的化合物

鈮和鉭的化合物：鈮和鉭主要生成五价状态的化合物，它們之間的性质很近似。由鈮酸脱水，或将鈮的硫化物、氮化物或碳化物在空气中灼燒，得五氧化二鈮Nb₂O₅白色粉末，其共密度4.46,熔点1460°，不溶于水。

鈮和鉭

鈮和鉭:鈮和鉭由于五价离子牢征极为近似，在自然界中总是共生的。 主要的矿物是共生的鈮铁矿和鉭铁矿Fe[(Nb,Ta)O₃]₂;根据含量較多的元素，称为铌铁矿或鉭铁矿。前者比重为5.2,后者比重为8.3,因此，由矿石的比重可以估計妮，鉭含量的比率。这两矿物常存在于像晶花崗岩中。鈮、鉭的其他矿源是和稀土元案，或和鈾矿，也和鎢錳铁矿共生。

异核双原子分子

异核双原子分子：用LCAO-MO理论处理异核双原子分子基本上与处理同核双原子分子是相同的，除非对于垂直且平分核间轴的平面来说分子轨道是不对称的。

同核双原子分子

同核双原子分子：至今我们只考虑了两个原子各自以其s轨道相重迭形成的重要的分子轨道。这种类型的分子轨道称为α(sigma)分子轨道。

分子轨道(MO)近似法

分子轨道(MO)近似法：在前面我们讨论了价键法(VB)或成键的电子配对理论。这个理论的基本定性概念实质上是路易斯概念。即在分子中每一个成键的原子对是由一个电子对或由几个电子对结合在一起的。

键强度的重叠准则

键强度的重叠准则：判断某电子对键的强度，最好的理论标准，当然是我们计算形成键时所放出的能量。可是我们已经看出甚至在简单的情况下，如H2的典型情况下，为了得到能量的近似值，其计算也是冗长和繁琐的。