氢的物理性质及扩散实验

氢的物理性质及扩散实验在常温下氢气是一种由双原子分子H2组成的无色、无嗅、无味的气体。两个氢原子之间的键是由σ键分子轨道（σs）中的一对电子组成的

氧气对人的重要性和生活中的用途

氧气对人的重要性和生活中的用途在氧的许多用途中常常使用空气中的氧、富氧空气或纯氧气。动物和人利用空气中的氧于新陈代谢过程中，叫呼吸作用。空气中的氧在燃烧过程中是不可缺少的。例如燃料的燃烧以产生热量。

元素的反应速度以及反应物之间接触...

元素的反应速度以及反应物之间接触的程度在常温下氧同粉碎的烟煤（或软煤）缓慢地化合产生小量的热而不发生光。这样一种反应叫做缓慢氧化。在点燃时一块煤可以平静地发生火焰而燃烧，产生大量的热和光。粉碎的煤和氧被电火花引燃时会发生爆炸性的化合作用。

同时放出光和热的化学反应-燃烧

同时放出光和热的化学反应-燃烧，燃烧这个术语应用于同时放出光和热的化学反应。常见的燃烧例子是木头、煤炭和镁在空气中的燃烧。不过燃烧并不仅限于有氧参加的反应。

氧化剂和还原剂强度的变迁

氧化剂和还原剂强度的变迁，氧化可以定义为失去电子的倾向。具有从其他原子取得电子倾向的物质叫做氧化剂，因而它能促进其他原子的氧化（或失去电子）。

化学电负性的变迁

化学电负性的变迁，电负性这个术语已定义为种原子对它外层电子吸引力的衡量尺度。许多元素的电负性值已提供在表4－2中，一个原子的电负性一般和它的电离势与电子亲合势有关

电子亲合势的变迁

电子亲合势的变迁，正象电离势是从原子取走一个电子形成正离子所需要的能量的衡量尺度一样，另一个数量电子亲合势是给一个原子加入 一个外来电子形成负离子时所释放的能量种衡量尺度

离子半径的变迁

离子半径的变迁具有同样电子结构的离子，例如Na+、Mg2＋、A13＋系列以及P3－、S2－、C1-系列，叫做等电子体。在等电子离子系列中核电荷越大的离子半径越小，这个作用可通过表7－5的第三周期元素的离子来说明。

五氯化磷的三角双锥杂化

在五氯化磷分子PCl5s中有5个P一C1键，因此在中心磷原子周围有5对价电子。为容纳5对电子，不管是孤电子对还是成键 电子对，中心原子必须有5个可用的原子轨道。磷原子最外层的8和轨道总共只有4个轨道。

乙炔的直线杂化

现在我们可以在我们的杂化程序中再前进一步。如果只有一个2p轨道同2s轨道发生杂化，我们得到两个杂化轨道，标志为sp轨道。这种排布留下了两个未杂化的2p轨道