在周期表中除了同族元素的性质相似以外，还有一些元素及其化合物的性质呈现出“对角线”相似性。硼和硅在性质上很相似。对比锂和镁，铍和铝的性质，发现它们的性质在某些方面也是类似的。

       锂和镁性质上的相似性表现如下：

       一、锂和镁在过量的氧中燃烧，并不形成过氧化物。只生成正常氧化物。

       二、锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O和MgO。

       三、锂和镁的碳酸盐均不稳定，分解产生相应的氧化物Li2O、MgO和CO2。

       四、锂和镁的某些盐类如氟化物、碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。

       五、锂和镁的氧化物共价性较强，能溶于有机溶剂，如乙醇等。

       六、Li+和Mg2+离子的水合能力均较强。

       关于铍和铝在性质上的相似性见其它相关文章。

       在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素性质的相似性，称为对角线规则。这种相似性比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间。

       对角线规则可以用离子极化的观点粗略给以说明。上面几对处于对角的元素在性质上的相似性，是由于它们的离子极化力相近的缘故。离子极化力的大小取决于它的半径、电荷和结构。例如，Li+和Na+虽然属于同一族，离子电荷相同，但是前者半径较小，并且Li+具有2电子结构，所以Li+的极化力比同族的Na+强得多，因而使锂的化合物同钠的化合物在性质上差別较大。由于Mg2+的电荷较高，而半径又小于Na+，它的极化力与Li接近，于是Li+便与它右下方的Mg2+在性质上显示出某些相似性。由此可见，对角线关系是物质的结构和性质内在联系的一种具体表现。

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