不定的有机金属分子

不定的有机金属分子：不定的行为是一类有机金属化合物的特征。作为图解，有些事例在1-9节中已讨论过了；在这里将给于更系统的叙述。

电导及电导测定

电导及电导测定：电子导体包括金属、合金、石墨和某些固态金属化合物等。由于这类导体中存在着自由电子，当导体两端有电位差时，自由电子就向一定的方向流动而形成电流。这类导体在电流通过时不发生化学变化，但有发热现象。其导电能力一般随温度的升高而降低。

过渡金属到碳原子的σ键

过渡金属到碳原子的σ键：制取简单的烷基或芳基过渡金属如二烯铁或二烯镍的早期工作表明，虽然它们在低温能存在于溶液中，但是通常条件下一般是不稳定的。

氧化还原当量

氧化还原当量：根据当量定律，在化学反应中各物质都是按等当量数进行反应的。氧化还原反应也不例外，在量的关系上也遵守当量定律。由于氧化还原反应的本质是电子的转移，所以在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的当量，是以氧化剂得到一个电子(或氧化值降低1 )所需的量或还原剂失去一个电子(或氧化值升高1 )所需的量来计算的。即氧化剂与还原剂的当量应等于它们的分子量(原子量、离子量)，除以每个分子(原子、离子)在反应过程中得、失的电子数(或氧化值的改变数)而得。

炔类络合物

炔类络合物：根据和烯烃键合的类似性，可以料到乙炔中两个互相垂直的兀键都能同一个金属原子结合。这种可能性已经实现，例如，炭基钴跟不同类型的乙炔反应： Co2(CO)8+RC=CR——>Co2(CO)6(RC=CR) (R=CF3、C6H5等)

氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的基本概念: 广义的氧化还原反应是指反应物元素氧化值发生改变的反应。氧化还原反应中元素氧化值改变的实质是反应物之间发生了电子的转移。某元素失去电子，氧化值升高，这个过程称为氧化;另一元素得到电子，则氧化值降低，这个过程称为还原。

苯环型一金属络合物

苯环型一金属络合物： 这里那些含有苯和苯同系的碳环多半是最重要的。奇怪的是早在1919年就已经制得第一个含(h6-C6H6)M的化合物，但是它们真正的面貌只是最近35年才认清。

金属化合物的键合

金属化合物的键合; 虽然现在还在努力改进键合的定量地图象，但是这种键合的基本定性面貌(特别是二茂铁本身和其它很对称的化合物)可以认为已有了较好的了解。

环戊二烯化合物

环戊二烯化合物：虽然早就知道环戊二烯基C5H5同金属或非金属原子生成一些化合物，但是在1951年报导了第一个过渡金属的环戊二烯化合物以前没有充分地注意这类化合物。

盐的水解

盐的水解:盐类可以由酸碱中和制得。由此很自然会想到至少正盐的水溶液应该呈中性，但事实并非完全如此。我们用pH试纸分别检验NaCl、NH₄CI、NaAc、Na₂CO₃等盐的水溶液时 就会发现，只有NaCI的水溶液呈中性，而NH₄Cl的水溶液呈酸性，NaAc与Na₂CO₃的水溶液却呈碱性。