钴d7的络合物

钴d7的络合物： 二价钴形成具有不同立体化学构型的许多络合物。八面体和四面体是最普通的，但有相当一些正方形和某些五-配位的络合物。Co比其它任何过渡金属更容易形成四面体络合物。

硝酸盐

硝酸盐：硝酸HNO3与金属反应形成的盐类。由金属离子(铵离子)和硝酸根离子组成。常见的有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等

硝酸HNO₃

硝酸HNO₃：在氨的化合物中，应用最广的是推硝酸。它不仅是实驗室内最常用的就剂之一”，而且在国民键济中具有各种各样的用途。

铁一硫电子传递蛋白

铁一硫电子传递蛋白：铁氧还蛋白。这是比较小的蛋白(6，000-12,000)，它含有非-血红素的铁，半胱氨酸-硫和所谓“无机”硫，具有的氧化还原电势接近于标准氢电极。它们似乎存在于所有绿色植物中(包括藻类)、所有光合细菌、原生动物和在一些发酵厌氧细菌中。

高氧化态

高氧化态：只有IV和VI两种状态是已被证实报导过的化合物。 铁(IV) 最熟悉的化合物是Sr2FeO4和Ba2FeO4，两者都可以用反应 800～900℃ M3[Fe(OH)6]2+M(OH)2+1/2O2——>2M2FeO4 +7H2O

氮的含氧酸和含氧酸盐

氮的含氧酸和含氧酸盐：氮的含氧酸中以硝酸HNO₃为最稳定和最重要。它的盐称为硝酸盐M'NO₃。它的酐是五氧化二氮，称为硝酐。亚硝酸HNO₂不稳定，只存在于溶液中。亚硝酸盐M'NO₂較稳定。亚硝酐是三氧化二氨，在常温时，与NO及NO₂处于平衡中。

铁的水合和配位化字

铁的水合和配位化字： 除了那些由于有还原剂特性的阴离子与铁不能相容以外，铁与大多数阴离子以盐的形式存在。例如从水溶液中得到从粉红色到几乎白色水合物Fe(ClO4)3·10H2O、Fe(NO3)3·9(或6)H2O和Fe2(SO4)3·10H2O。

三氧化二氮N₂O₃

三氧化二氮N₂O₃：在平常情况下，为气态，大部分分解; 在25°C时，未分解的仅为10%。由于上式所表示的反应是可逆的，等体积的NO和NO₂的 混合气体与化合物N₂O₃有完全相同的性质。冷却到-20°C， 三氧化二氮即凝为深藍色液体，在-103°C凝为藍色固体。它溶于碱液内而形成亚硝酸盐

水合化学

水合化学：不含有其它络合剂的铁(II)的水溶液，含有淡兰绿色六水合铁(II)离子[Fe(H2O)6]2+。Fe3+-Fe2+电对的电势为 0.771伏，因此在酸性溶液中分子氧可以使亚铁离子转变为铁离子： 2Fe2++1/2O2+2H+=2Fe3++H2O E0=0.46 伏

铁化合物

铁化合物：由于它们之间的基本结构关系，我们一起来讨论这些化合物，而不是根据不同氧化态分别讨论。已知有三种氧化铁，它们都趋于非化学计量，而各相的理想组成是FeO，Fe2O3和Fe3O4。