配位化合物中化学鍵的本质

配位化合物中化学鍵的本质：处于配位化合物内界中的离子或分子(配位体)和中心离子間，并沒有新的电子对生成，但是它們为什么能形成相当稳定的配 位化合物，这是一个值得研究的問題。

維尔納配位学說

維尔納配位学說：絡合物的形成为什么与般原子价理論不尽符合，在理論上怎样解釋?近代絡合物化学的創始者維尔納认为格合物形成时有一定数量的中性分子或酸根离子配位于中心离子的周圍。这些中性分子或酸根离子位于所形成的絡合物的内界，与中心离子直接連系而形成相当稳定的格离子。如形成的絡离子是带有阳电荷或阴电荷的絡离子，則必有足够的电荷相反的离子位于絡离子的外界。

银 和 金

银 和 金:银和金像铜一样，在充满的d电子层外还有一个单个s电子，尽管Ag、Au和Cu之间在电子结构和电离势有一些相似，而许多的差别是不能简单地说明。

烷基和芳基络合物

烷基和芳基络合物:这种物种通常是白色的，对空气稳定的晶体，是由烷基锂或格氏试剂作用于卤化物而得到的。一个典型的例子就是反式-PtBrCH3(PEt3)2。烷基络合物也可以用烯烃加成在Pt-H键上(24-A-4节)或者用插入到其它的Pt-C键的反应来制备。

分子間化合物

分子間化合物：二个或較多的可以单独存在的电性中和的簡单化合物的分子，依一定化学数量的比率结合而成的化合物，总称为分子同化合物，或称加成化合物。所韶简单化合物就是指一般由两种元素化合而成的二元化合物，例如HCI、H2O. NHs.SO2等。从这些簡单化合物就有可能生成分子間化合物

一价鎵、銦、鉈的化合物

一价鎵、銦、鉈的化合物：这些元素一价化合物的存在表示最外电子层ns²电子对是稳定的，在以前討論的几族元素中已經看到，在每族内，这对电子的稳定性是随着元素电子量增加而增高，并依族数而递增，而且依族数在較多的輕元素上表现出来。

金属一配位体相互作用

金属一配位体相互作用:无论是分子间还是分子内的金属原子和连结的配位体之间可能存在着相互作用也得到了很好的证明。

鎵、銦、鉈

鎵、銦、鉈：这三个元素和破金局元案相同，它們的比較容易抓发的化合物放在本生火焰内会发出特性颜色的光，事实上，这三种元素都是通过各个的光譜而发现的。鉈的外文原意是树芽，表示它的称色的特性光譜线。銦的外文原意是靛藍，表示它的藍色的特性光譜线，鎵是門捷列夫所預言的元素第一个 被证实的， 也是用光譜分析方法发現的;它的特性光譜线是紫色。

水合钯离子

水合钯离子:络氧酸化合物钯能形成水合离子，但铂不能，从稀的非络合酸的PdO溶液中能够结晶出棕色的易潮解的盐如[Pd(H2O)4](ClO4)2。

含氧酸的鋁盐

含氧酸的鋁盐:弱酸的鋁盐在水溶液内不能制得，强酸的鋁盐则视稳定，其中較重要的含氧酸盐有氢酸鋁、高氯酸铝、硝酸铝、硫酸氦以及卤化名等。