沉淀滴定法-铬酸钾法

在中性氯离离子溶液中加入铬酸钾为指示剂，用标准硝酸银溶液进行滴定，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，所以在滴定过程中氯化银首先沉淀出来，在滴定到达等当点附近，由于银离子浓度迅速增加，达到了铬酸银的溶度积，立刻形成了砖红色的铬酸银沉淀，指示出滴定的终点。应当指出，终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。

氧化还原滴定的方法-碘量法

直接碘量法（亦亦称碘滴定法） 利用碘的氧化作用，以它的标准溶液直接滴定氧化势小于0．54伏特的还原性物质。这种方法称为碘滴定法。能够用碘标准溶液直接滴定的物质不多，只限于较强的还原剂如：亚硫酸、硫化物、亚锡锡酸盐、亚砷酸酸盐、亚锑酸盐等

太阳系物质中含水量的比较

太阳系物质中含水量的比较：若把宇宙中元素的丰度与H2（气）＝2O（气）⇌2OH（气）或H2（气）＋O（气）⇌H2O（气）等化学反应的自由能变化组合起来考虑，则在宇宙空间，氧如果与其它元素构成某种结合的话，其构成OH或H2O这些化学形式的可能性最大。据戈德堡（1960）的资料可知，太阳主要以Or的光谱占优势，而在最表面的的薄层上有OH存在。

氧化还原滴定的方法-重铬酸钾法

重铬酸钾法主要用来测定铁。通过与二价铁离子的反应，还可测定其它氧化性或还原性物质。例如，钢中铬的测定，先用适当的氧化剂（如Na2O2）把铬氧化成络酸，然后在酸性溶液中用亚铁标准溶液滴定铬酸

化学水溶液的离子平衡

化学水溶液的离子平衡：在电解质溶液中，离子与水，以及离子与离子相互间都有相互作用，并发生水合、水解、离子缔合和生成络合物等等的反应，溶液作为整体处于最稳定的状态，只要外部不施加任何作用，任何方向的反应也不会发生。一旦该状态的物理条件（温度，压力）改变，或有成分出入的条件下，体系就要转移到新的稳定状态。这样样的稳定状态叫平衡状态。

氧化还原滴定的方法-高锰酸钾法

氧化还原滴定的方法-高锰酸钾法：由于在中性或碱性溶液中，会生成褐色的水合二氧化锰（MnO2H2O）沉淀。妨碍滴定终点的观察，所以用高锰酸钾滴定时，一般在强酸性溶液中进行。所用的强酸一般为硫酸。因为氯离子具有还原性，能与MnO作用，而硝酸具有氧化性，使被滴定物质被氧化，所以通常不使用盐酸和硝酸溶液

电解质水溶液中的离子反应

电解质水溶液中的离子反应：在水溶液中，离子之间存在着相互作用。离子本来由于 热运动力图趋向于无秩序的状态

络合滴定方式是什么

1．直接滴定法 用EDTA标准溶液直接滴定被测离子。 2．返滴定法 有些金属离子与EDTA络合缓慢或缺少灵敏的指示剂，常加入过量的EDTA标准溶液，使被测离子完全络合。过量的EDTA再以其它金属离子标准溶液返定，如A13＋离子的测定，加入过量EDTA溶液煮沸后，在pH＝5～6用Zn2离子标准溶液返滴定过量的EDTA。又如测定Ba2离子时，如没有灵敏的指示剂，可加加入过量的EDTA溶液与Ba2离子络合后，再用EBT为指示剂，然然后以Mg2＋离子标准准溶液进行滴定.

EDTA及其络合作用

EDTA及其络合作用，络合物一般都很稳定，而且金属的价数愈高形成的络合物愈稳定。这主要是由于生成了环状结构，如Cu2＋、A13＋、Th4＋、Zn2＋、Ni2+与EDTA形成五个多原环。这类环状化合物又称螯合物

对络合滴定的初步认识

利用络合反应来进行滴定的方法称为络合滴定法。用于络合滴定的试剂称为络合剂。络合剂可分为无机络合剂和有机络合剂两类。无机络合剂很早就用于容量分析中，例如以银离子与离子结成银氰络离子，就是采用的络合滴定法