釩的化合物

釩的化合物：釩有正2、3、4、5共四种原子价，其申以五价快态为最稳定，其次是四价状态，至于三价和二价状态都不稳定。相应于织的四 种原子价的四种氧化物的酸碱性如下: VO碱性; V₂O₃碱性(弱酸 性); VO₂两性; V₂O₅酸性(弱碱性)。二价纵有生成格合物的趋向，三价釩生成格合物的趋向救大。四价钒生成VO⁺⁺基的盐类，五价钒生成VO³⁺和VO₂⁺基的盐类。随着原子价的增高，三价钒已有形成多酸的趋向，四价釩的多酸收多些，而五价钒形成多酸的趋向就更大了。

价态的激发能

价态的激发能：当从中心原子的基态假想地激发到将要完全形成一组键的状态时，中心原子的电子情况是搞清楚这一组化学键的强度和空间分布的重要的因素。

釩

釩：钒:元素符号 V，银白色金属，在元素周期表中属VB族，原子序数23，原子量50.9414，体心立方晶体,常见化合价为+5、+4、+3、+2。钒的熔点很高，常与铌、钽、钨、钼并称为难熔金属。有延展性，质坚硬，无磁性。具有耐盐酸和硫酸的本领，并且在耐气-盐-水腐蚀的性能要比大多数不锈钢好。于空气中不被氧化，可溶于氢氟酸、硝酸和王水。

鋯和鉿的分离

鋯和鉿的分离：鋯、鉿总是共生，性质又极相近似，而現代技术却要求提供极純的物质，特別是純鋯，由此可見鋯、鉿分离的重要性。

鋯和鉿的化合物

鋯和鉿的化合物： 鋯和鉿在化合物中主要呈四价。它們所有的盐几乎都是无色的。它們形成MX₄型的卤化物和MO₂型的高熔点的氧化物。氩氧化物(水合二氧化物)的碱性要比酸性大。

鋯和鉿

鋯和鉿：鋯很分散地存在于自然界中，主要有鋯英石ZrSiO₄。鋯英石矿砂可从某些独居石矿中选出。鉿沒有独立的矿物，因为它和鋯有着差不多相同的离子半徑，故常与鋯共生。鋯英石中平均約含2%鉿，最高含鉿达7%。由于鋯和鉿的化学性质极为相似，致使在早期工作中对鋯的研究，总是以含有豹2%鉿的鋯为对象。直到1923年，考斯脫(Coster)和黑弗西(Hevesy)才由X射线光譜发現鉿元素。

由电子组态推出的状态

由电子组态推出的状态：在发展化学键价键方法(VB)中，我们下一步须要考虑所谓价态的激发能。然而为了将这一点说得更清楚，首先需要改变由电子组态引出的电子态的概念。

鈦的化合物

鈦的化合物： 鈦主要生成四价化合物，有鈦盐、鈦氧基盐和鈦酸盐。較不稳定的是三价鈦盐，二价鈦盐更不稳定。

共振

共振：波函数(方程3-12)可用简单的电子点图来说明。波函数ψA(1)ψB(2)十ψA(2)ψB(1)，ψA(1)ψB(2)和ψB(1)ψB(2)各相当于三个范式。

鈦

鈦:钛是一种化学元素，化学符号Ti，原子序数22，在化学元素周期表中位于第4周期、第IVB族。是一种银白色的过渡金属，其特征为重量轻、强度高、具金属光泽，耐湿氯气腐蚀。