弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡:当弱电解质在一定温度下建立电离平衡时，其离子浓度的乘积与未电离的分子浓度之比是一个常数。这个常数K称为电离平衡常数,简称电离常数，电离常数和其它化学平衡常 数一样，不因浓度改变而改变， 但随温度改变而改变。 由于温度改变一般不影响到K值的数量级，因此，在室温范围内，可以不考虑温度对K值的影响。不同的弱电解质，有不同的K值。K值 愈大，电解质愈易电离; K值愈小，电解质愈难电离。对电离生成离子数相同的弱电解质而言，可由K值的大小，来衡量弱电解质的相对强弱。

电解质

电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

稀溶液通性

稀溶液的通性：不同的溶质和溶剂组成的溶液往往有不同的性质，但难挥发、非电解的稀溶液却有些物理性质只和客液的浓度有关， 和溶质的种类无关:因此这些物理性质，称为稀溶液的通性，又称为稀溶液的依数性。这些物理性质是:溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降以及溶液的渗透压等。必须注意，以上客液的这些通性，只是对不易挥发非电解质溶质的稀溶液而言，不包括电解质溶液或易挥发的非电解质溶液。

溶液的浓度

溶液的浓度: 在一定量的溶液(或溶剂)中，所含溶质的量称为溶液的浓度。溶液的浓度是说明溶质和溶剂之间量的关系。表示溶液浓度的方法很多，

溶解度

溶解度：溶液中溶质和溶剂的组成虽可以在较大范围内变化，但绝大多数物质在一定量溶剂(如水)中的溶解是有一定限度的，如蔗糖在一定量水中不会无限制地溶解，而是有定量的。下面讨论固体、液体、气体等物质在一定量水中溶解的极限量。

溶液的一般概念

溶液的一般概念:一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一,稳定的混合物,叫溶液 溶质:溶液里被溶解的物质

过氧化氢

过氧化氢:化学式为H₂O₂，因有两个O ，故俗称双氧水.外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰或用短波射线照射。分解之后会生成氧气和水.是初中化学中实验室制氧气的一个重点.但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物.

水性质

水：水是地球上最常见的一种物质，分布得非常广泛，约占地球表面的四分之三，形成湖泊、河川和海洋。大气中含有一定量的水蒸气，高山和两极地区蓄积着大量的冰雪，地层中还存在大量的地下水，动植物体内也含有大量水。

化学平衡的移动

化学平衡的移动：化学平衡只是在一定条件下才能保持，当反应条件改变时，平衡就被破坏，直到在新的条件下又建立起新的平衡，这时体系中各物质的平衡浓度也相应改变。这种因条件的改变，平衡被破坏而引起平衡浓度变化的过程叫做化学平衡的移动。

化学平衡程度

化学平衡：在生产实践中，只考虑反应速度是不够的，同时还要考虑反应进行的程度。许多化学反应并不是全部反应物都能转变成生成物的，往往只能进行到二定程度，这就和化学平衡有关。