过氧化氢
铜臭 / 2022-07-20
一、过氧化氢的性质
1.过氧化氢的物理性质。过氧化氢的分子式是H₂O₂，又叫做双氧水。纯净的过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，密度在20°C时为1.245克/厘米³(固体的密度为1.71克/厘米³)，沸点为152.1°C,凝固点为-0.89°C。过氧化氢在凝固时与水相反，而和一般物质相似，体积是缩小的。过氧化氢和水可以任何比例混合。
2.过氧化氢的化学性质:
(1)热分解性。任何浓度的纯过氧化氢溶液如果不与催化剂接触，都是较稳定的。例如90%H₂O₂溶液，在50°C，每小时仅有0.001%分解。若在溶液内有微量MnO₂粉末或Fe³⁺和Cu²⁺等金属离子时，会使H₂O₂发生催化分解，并放出热量:
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑+46.94大卡
因热和光都能促进H₂O₂的分解，故过氧化氢要装于棕色瓶中，并藏在阴凉处。为了阻止过氧化氢分解，可在过氧化氢中加入少量的Na₂SnO₃+3H₂O或8-羟基喹啉等物质(因它们都有阻化作用)。
(2)氧化性和还原性。过氧化氢是一种强氧化剂。它能使在酸性溶液中的碘化钾氧化而释放出碘：
H₂O₂+2KI+2HC1=2KCl+I₂+ 2H₂O
当过氧化氢和更强的氧化剂作用时，它又是一种还原剂。如 过氧化氢能被氯气氧化放出氧气:
H₂O₂+CI₂=2HCl+O₂↑
故在工业上可用H₂O₂作为去氯剂。
又如过氧化氢能被高锰酸钾的酸性溶液氧化放出氧气:
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+ 8H₂+5O₂↑
若高锰酸钾的溶液为碱性，过氧化氢也能被高锰酸钾氧化放出氧气:
2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+ 2H₂O+2KOH (3)酸性。过氧化氢是一种弱酸，能和金属氢氧化物起作用产生金属的过氧化物。例如过氧化氢和氢氧化钡溶液作用时，能析出过氧化钡沉淀:
H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂↓+2H₂O
二、过氧化氢的用途
由于过氧化氢具有上述的特殊性质，它的用途十分广泛。例如在纺织工业上常用来票自丝及毛织品，在医药上作为消毒剂等。近年来，又把它引用到火力发电厂给水处理的所谓给水“中性水规范”中。就是说对给水既不提高其pH值，也不除氧，面是在给水中加过氧化氢，使金属表面形成一层良好的保护膜。
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