碱金属与氧化合可以形成多种氧化物，普通氧化物M2O，过氧化物M2O2，超氧化物MO2和臭氧化物MO3。碱金属在过量的空气中燃烧时，生成不同类型的氧化物：如锂生成氧化锂Li2O，钠生成过氧化钠，而钾、铷、铯则生成超氧化物KO2、RbO2、CsO2。碱土金属一般生成普通氧化物MO，钙、锶、钡还可以形成过氧化物MO2和超氧化物MO4。

       在空气中燃烧时，只有锂生成氧化锂（白色固体）。尽管在缺氧的空气中可以制得除锂以外的其它碱金属普通氧化物，但这种条件不易控制，所以其它碱金属的氧化物M2O必须采用间接方法来制备。例如，用金属钠还原过氧化钠，用金属钾还原硝酸钾分别可以制得氧化钠（白色固体）和氧化钾（淡黄色固体）：

Na2O2+2Na=2Na2O

2KNO3+10K=6K2O+N2

Rb2O为亮黄色，Cs2O为橙红色，氧化物的颜色依次加深。

       氧化物M2O与水化合而生成氢氧化物MOH：

M2O+H2O=2MOH

与水反应的程度，从Li2O到Cs2O依次加强。Li2O与水反应很慢，但Rb2O和Cs2O与水反应时会发生燃烧甚至爆炸。

       碱土金属在室温或加热下，能与氧气直接化合而生成氧化物MO，MO也可以从它们的碳酸盐或硝酸盐加热分解制得，例如：

CaCO3＝（加热）CaO＋CO2↑

2Sr（NO3）2＝（高温）2SrO＋4NO2↑＋O2↑

       氧化钙与水反应而生成熟石灰并放出大量的热，熟石灰广泛应用在建筑工业上。

CaO+H2O=Ca(OH)2

碱土金属氧化物的水合热从Be到Ba依次增加。氧化钙的这种水合能力，常用来吸收酒精中的水分。在高温下氧化钙能同酸性氧化物SiO2作用：

CaO+SiO2=CaSiO3

       CaO与P2O5也有类似反应，这可用在炼钢中除去杂质磷。

       碱土金属氧化物都是白色固体。除BeO外，都是氯化钠晶格的离子型化合物。由于正、负离子都是带有两个电荷，而M－O的距离又较小，所以MO具有较大的晶格能，因此，它们的熔点和硬度都相当高。晶格中离子间距离越短，引力越大，硬度和熔点也越高。从Be到Ba，它们氧化物的硬度依次降低，熔点除BeO外也是依次下降。根据这种特性，氧化铍和氧化镁常用来制造耐火材料和金属陶瓷。

       碱土金属氧化物的性质见表17－4。

表17－4  碱土金属氧化物的性质

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