人造纤维和天然纤维本质上差不多，很容易像棉、麻、丝、毛那样染上颜色，因此人造丝、人造棉有绚丽的颜色。
       但是，合成纤维的染色情况却大不相同。只有锦纶的分子和蛋白质有点相似，染起色来和丝、毛差不多。涤纶、丙纶、氯纶等染色却很困难，因为它们和染料不沾边，不挂钩，媒染剂也黏附不上。只好在喷丝前，将染料预先混进原料里，喷出带色的丝，织物才有颜色。反过来，要使色布变白，用漂白剂把染料分子破坏掉就行了。那么你知道漂白粉是如何达到漂白目的的吗？

       有人曾表演过这样的实验：在玻璃钟罩下扣一束红玫瑰花，在里面送进一块燃着的硫磺。不一会儿，玫瑰花的颜色就褪了。这是硫磺燃烧后生成的二氧化硫和玫瑰花里的水分子作用生成了亚硫酸，它具有还原性，破坏了玫瑰花的色素。白布、纸张和草帽都常用亚硫酸来漂白。但是，空气里的氧会慢慢地使还原了的色素又氧化回来，所以用久了的白布、白纸和草帽常常泛黄。还原能够破坏色素，实现漂白；氧化也能破坏色素，实现漂白。漂白粉的主要成分是次氯酸钙，溶解在水里释放出次氯酸。次氯酸有强烈的氧化本领。染料分子被它氧化，变成没有颜色的化合物，漂白便实现了。
       1774年舍勒发现氯气的同时发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有水久性的漂白作用。1785年法国化学家贝托雷提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气的草木灰水的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
       现在漂白粉的制法还是把氯气通入消石灰，消石灰含水的质量分数要略少于1％，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气起反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：

3Ca(OH)₂+2Cl₂＝Ca(ClO)₂+CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O+H₂O

       在较高级的漂白粉中，氯化可按下面的化学方程式进行，反应比较完全：

2CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O+2Cl₂+8H₂O＝Ca(ClO)₂+3CaCl₂·4H₂O

       漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)₂。商品漂白粉往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、Ca(ClO₂)₂和Cl₂等杂质。
       次氯酸钙很不稳定（但比次氯酸稳定），遇水就发生下述反应：

Ca(ClO)₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2HClO

       当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要在短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)₂，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用：

Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO
Ca(ClO)₂+2H₂O+2CO₂＝Ca(HCO₃)₂+2HClO