和碘酸鉀加热的試驗法
       碘酸鉀即使在温度高达500°下保持数小时，它的重量仍无損失。但当热至它的熔点（560°）时，就会放出氧而留下碘化鉀：KIO₃→KI+3O。可是，如果把这盐的粉末与不揮发有机物质的混合物加热至300～400°，将会形成碘化鉀。还原的程度，决定于有机物料的存在量与反应时間的长短。显然，熱的碘酸鉀和固体或熔融的有机物料接触，能够使它們之中的碳和氢发生氧化而成为CO₂与H₂O^①。从这固体間反应所形成的碘化鉀，在溶解于水并酸化后，可利用熟知的氧化还原反应：

5I^-+IO₃^-+6H⁺ → 3H₂O+3I₂

来进行檢定。
       碘酸鉀和有机化合物接触在加热时的还原作用，可以作为对有机化合物的灵敏試驗法。
       可被氧化的无机物质，如铵盐、碱金屬亚硫酸盐，亚砷酸盐等，以及大量的碱金屬氰化物必不可存在。铵盐与氰化物可在試料和碘酸鉀共热以前，用稀苛性碱或盐酸蒸发試料来除去。其它可被氧化的无机化合物（硫化物、亚硫酸盐、亚砷酸盐等），可用酸（HCl）化过的或碱性的过氧化氢溶液，将粉末的試样蒸发数次而使之无碍。碱金屬氫氧化物或碳酸盐的存在，并不妨碍这里所述的操作手续。
       操作手续    一滴試液，在一只玻璃小試管（7×70毫米）内蒸发至干，或取固体試样小部分来做。試料与数毫克粉細的碘酸鉀密切混和后，用更多碘酸钾盖住这个混合物，放在烘箱内加热至300～400°約五分钟。冷却后，残渣溶入硫酸（1：2）内，并加入淀粉溶液或和氯仿摇荡来試驗碘。因碘酸鉀往往夹有小量的碘化钾，故必須用同量的碘酸钾进行一次空白試験。所用試管，在試驗前片刻应予以灼燒。結果采用淀粉溶液来显示碘的有无，应在溶液成为酸性以前，先将淀粉溶液加入試管，因痕量碘化物的存在，对蓝色淀粉-碘复体的生成，实是重要的。會有人建議以数毫克赛欧登（Thyoden）^②碘指示剂，加入試料来代替淀粉溶液。
       这个操作手续，用下列各物，可得出正的結果：

       正的結果，也可从碘酸鉀和下列各物的反应中得到：醋酸鈉、鎳二甲基乙二肟、α－亚硝基－β－萘酚絡鈷、琥珀酸汞、8－羟基喹啉内絡鋁（Ca，Mg）、扁桃酸锆、玫棕酸鋇、草酸鈣。

通过热解形成氰化氢的試驗法
       氨基鈉（熔点200°）受强烈灼燒时，会分解为它的元素；如和碳加热，即产生氰化鈉。因此，如将氨基鈉和不揮发的有机化合物灼燒，就会形成氰化鈉。这一事实，如和氰化物的灵敏試驗法结合，即可成为对碳的一个良好試驗法的基础。这个試驗法是不受还原或氧化物质存在的影响。
       如果有机硫化合物和氨基鈉灼燒，就会产生硫氰酸鈉和氰化鈉。不含硫的有机物质如和无机硫化合物混合，然后再和氨基鈉一起灼燒，也会生成同样的产物。含碳的无机化合物凯（碳酸盐、正氰化物与氰絡物、氰酸盐、硫氰酸盐）和硫代硫酸盐及亚硫酸盐一样，都有干扰。
       曾经发现，氨基鈉是可用得之較易的氯化氨基汞来替代的，結果产生了揮发的氰化氫。它的净反应可以写成如下：

HgNH₂Cl+C → Hg⁰+HCl+HCN

在这里所介绍的操作手续里，所形成的氰化氢，因而間接代表着有机物质的存在，可以通过它和醋酸銅－醋酸联苯胺的显色反应来作出檢定。
       氯化氨基汞的采用，在这个操作手续中具有胜过氨基钠的优点，因它和有机含硫化合物形成硫化汞而不形成硫氰酸盐。
       操作手续    試驗在固定于石棉板支座上的微量試管中进行。微量試样或試液一滴的蒸发残渣，和氯化氨基汞混和，或和氧化汞与氯化铵的混合物混和。試管的开口一端，盖以曾用試剂溶液润湿过的滤紙一小片。从試管的上端开始加热，向下推进。如系正反应，則紙上将現出蓝色的斑迹。
       鉴定限度：1微克的碳

    ① 含硫或砷的有机化合物和KIO₃加碱金屬碳酸盐共热时，将产生碱金屬硫酸盐或砷酸盐。其它碱金屬卤酸盐及高氯酸盐、高碘酸盐，性行相似，即和有机化合物接触，热至低于它們的分解温度，也会产生相应的卤化物。
    ② 据美国化学文摘Chemical Abstracts 1957，72251i Thyoden，a useful indicator for the iodometrictitration of thioglycolic acid G．T．Walker and F．M．Freeman，Seifen－Ole－Fette－Wachse 82，187（1956）－Thyoden（Williams Ltd．London W．C．l），一种白色粉末，易溶于水，和单体碘产生蓝色。每体积含5．0－10．0%（重量）巯基醋酸溶液5毫升，用Thyoden约0．5g，滴定结果良好，并較淀粉方便，即每次测定毋須新配溶液。Thyoden的化学成分，文献并无记载，可能是一种专利商品。