铜族元素的通性

周期系第一副族元素（也称为铜族元素）包括铜、银、金三个元素。它们的价电子层结构为（n－1）d10ns1。从最外电子层来看，它们和碱金属一样，都只有一个s电子。但是次外层的电子数不相同，铜族元素次外层为18个电子，碱金属次外层为8个电子（锂只有2个电子）。

配合物价键理论的应用和局限性

配合物价键理论的应用和局限性，价键理论的优点是化学键的概念比较明确，容易为化学工作者所接受。可用来：一、解释许多配合物的配位数和几何构型。二、可以说明含有离域键的配合物，如配位体为氯离子的配离子，特别稳定。三、可以解释配离子的某些性质。如［Fe（CN）6］4-配离子为什么比［FeF6］3-配离子稳定。利用价键理论的高、低自旋型配离子的不同结构，即可较满意地予以说明。

锗、锡、铅的性质和用途

锗为银白色的硬金属。铅为暗灰色，重而软的金属。锡有三种同素异性体，常见的为银白色硬度居中的白锡，它有较好的延展性。白锡只在286～434K温度范围内稳定，它在低于286K时转变为粉末状的灰锡，高于434K时，转变为脆锡。

铝族元素的性质用途

Al、Ga、In、Tl均为银自色，质软、轻而富有延展性的金属，它们相当活泼，以化合物形式存在于自然界。一般用电解法制取。这些元素与非金属反应，易形成氧化物、硫化物、卤化物，并易溶于稀酸和碱溶液中。

碱金属和碱土金属盐类的共性与特性

碱金属和碱土金属的常见盐类有卤化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐和硫化物等，下面讨论它们的共性和一些特性。一、碱金属和碱土金属盐类溶解性的特点；二、钠盐和钾盐性质的差异；三、焰色反应；四、晶型；五、形成结晶水合物的倾向；六、形成复盐的能力；

碱金属和碱土金属氢氧化物溶解性碱...

碱金属氢氧化物在水中的溶解度很大（LiOH例外），并全部电离。碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物要小得多。同族元素的氢氧化物的溶解度从上到下是逐渐增大的。因为大多数情况下，离子化合物的溶解度与其离子势（Z／r）成反比。

碱金属和碱土金属单质的化学性质

碱金属均可以与水反应。锂在反应中不熔化，钠与水反应剧烈，反应放出的热使钠熔化成小球。钾与水的反应更剧烈，产生的氢气能燃烧，铷、铯与水剧烈反应并发生爆炸。碱土金属也均可以与水反应。铍能与水蒸气反应，镁能将热水分解，而钙、锶、钡与冷水就能比较剧烈地进行化学反应。

碱金属和碱土金属单质的物理性质

碱金属和碱土金属单质除铍呈钢灰色外，其它都具有银白色光泽。碱金属具有密度小、硬度小，熔点低、导电性强的特点，是典型的轻金属。碱土金属的密度，熔点和沸点则较碱金属为高。由于碱金属的硬度小，所以钠、钾都可以用刀切割。切割后的新鲜表面可以看到银白色的金属光泽，接触空气以后，由于生成氧化物、氮化物和碳酸盐的外壳，颜色变暗。

碱金属和碱土金属单质的制备方法

由于碱金属和碱土金属的性质很活泼，所以一般都用电解它们的熔融化合物的方法制取。1．电解熔融氯化钠制金属钠；2．热还原法；3．金属置换法；4．热分解法。

碱金属和碱土金属的通性

碱金属元素原子的价电子层结构为ns1。因此，碱金属元素只有＋Ⅰ氧化态。碱金属原子最外层只有一个电子，次外层为8电子（Li为2电子），对核电荷的屏蔽效应较强，所以这一个价电子离核较远，特別容易失去，因此，各周期元素的第一电离势以碱金属为最低。