过渡金属的有机金属化合物

过渡金属的有机金属化合物：过渡元素形成有机衍生物的能力仅仅是从二十世纪五十年开始才受到适当地重视，而非过渡金属和非金属的有机衍生物却在它一百年以前就已经积极地研究了。

联吡啶及其同类胺的络合物

联吡啶及其同类胺的络合物：具有多种氧化态的许多种金属原子能与下述三种配位体生成络合物，它们是：联吡啶(bipy)(22-X)，1，10-二氮杂菲(phen)(22-XI)和三吡啶(terpy)(22-XII)。

多相离子平衡一沉淀和溶解

多相离子平衡一沉淀和溶解：前面讨论的是弱电解质的电离平衡，是均匀液相中的平衡，称为单相(或均相)平衡。本节将讨论有关难溶电解质的沉淀与溶解的平衡，这个在固相和液相之间形成的平衡，称为多相(或异相)平衡。 沉淀和溶解，在水处理和化学实验工作中是经常碰到的现象。例如，把天然水中的杂质(如Ca²⁺和Mg²⁺)转变成难溶的沉淀物予以除去;锅炉受热面结垢与汽轮机叶片上积盐以及使其溶解除掉;水中一些杂质的测定和分离等，都要利用有关沉淀和溶解的理论。

离子互换反应

离子互换反应：电解质在溶液中的反应，实质上是离子间的反应。 这种反应既包括反应前后元素的化合价有改变的氧化还原反应，又包括反应前后元素的化合价没有改变的离子互换反应——复分解反应。这里只讨论后一类反应

金属羰基合物的制备

金属羰基合物的制备：只有对镍和铁来讲，使金属与一氧化碳直接反应是行得通的。镍粉在室温时就能反应，而铁需要提高温度与压力，才有一个适宜的反应速度。其它的所有基合物都是通过金属化合物的还原来制备的。

同离子效应和缓冲溶液

同离子效应和缓冲溶液：弱电解质在溶液中存在电离平衡。如在弱电解质的溶液中加入--种强电解质，此强电解质的组成中有一种和弱电解质相同的离子(即同离子)，则弱电解质的电离平衡就会发生移动，电离度也会发生变化。

直线型M——C——O基中的键合作...

直线型M——C——O基中的键合作用：具有高原子化热(～400千焦·摩)的难熔金属与总的讲属惰性的CO分子能结合成稳定的分子化合物这种事实，从表观看来无疑是令人意外的，特别是还指出了CO分子作为一种个体被保留在生成的分子中，尤其是众所周知，CO的单纯路易斯碱度(给予能力)是微不足道的。

弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡:当弱电解质在一定温度下建立电离平衡时，其离子浓度的乘积与未电离的分子浓度之比是一个常数。这个常数K称为电离平衡常数,简称电离常数，电离常数和其它化学平衡常 数一样，不因浓度改变而改变， 但随温度改变而改变。 由于温度改变一般不影响到K值的数量级，因此，在室温范围内，可以不考虑温度对K值的影响。不同的弱电解质，有不同的K值。K值 愈大，电解质愈易电离; K值愈小，电解质愈难电离。对电离生成离子数相同的弱电解质而言，可由K值的大小，来衡量弱电解质的相对强弱。

电子转移反应

电子转移反应： 这种反应可分为两大类：(1)在电子转移反应中没有净的化学变化。(2)反应中有化学变化。前者称为电子-交换过程，它只能间接地由同位素标记或nmr方法跟踪，后者是通常的氧化-还原反应，可以由许多通常的化学和物理方法追踪。

电解质

电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。