钒(IV)，d1的化学

钒(IV)，d1的化学：在通常情况下，钒(IV)是重要的氧化态，是最稳定氧化态之一。因此V3+的水溶液被空气氧化到VIV，而VV容易被中等还原剂还原到VIV： VO2++2H++e=V3++H2O E0=+0.34伏 VO22++2H++e=VO2++H2O E0=+1.0伏

影响腐蚀的因素

影响腐蚀的因素：1.介质的pH值。2.温度。3.溶液的流动速度。

金属的腐蚀和防腐

金属的腐蚀和防腐: 金属与周围介质发生化学作用或电化学作用而引起的金属破坏，称为金属的腐蚀。金属腐蚀的后果为金属的生锈和穿孔等。为了减少由于金属设备的腐蚀带来的损失，研究金属的腐蚀以及防腐是十分重要的。 金属腐蚀除直接的化学反应外，一般都是电化学作用引起的。

钒的化合物

钒的化合物： 四氯化钒不仅可由V+Cl2制得，也可以用CCl4与红热的V2O5反应或通过铁钒合金的氯化(随后从Fe2Cl6中蒸馏分离出VCl4)制得。

极化和超电压

极化和超电压：实际分解电压大于理论分解电压的现象称为极化。这说明除了电解产物所组成原电池的反电动势外，还有一些因素阻碍着电解的进行，必须加高外加电压来克服这些因素。在电解时，由于电化学极化所需增加的那部分额外的外加电 压，称为超电压( η )。由于电化学极化引起的实际析出电位与理论析出电位的偏离(取绝对值)，称为该析出物的超电压。

分解电压

分解电压：使电解质溶液继续不断地电解所需施加的最低外加电压，叫做分解电压。电解质溶液电解时施加的电压，主要用来克服电解时体系中产生的反电动势。例如电解0.5mol/LH2SO4，通电时两极发生的半反应是:阴极2H2e→H2

化学电源原理

化学电源：化学电源是一种将化学能转变为电能的装置。按其工作特点可分为一次电池和二次电池。一次电池是电池经过放电以后不进行再充电的电池，如日常生活中用的锌锰干电池;二次电池就是电池放电以后，再进行充电使其恢复办原状，从而能再放电的电池。

电动势测定的应用

电动势测定的应用：目前测定pH值的方法有比色法和电位法两种。比色法是利用指示剂在不同pH溶液中呈显不同颜色这一特性，将指示剂加入待测pH的溶液中以其所呈显的颜色，与已知pH的标准缓冲溶液加指示剂后所呈显的颜色相比较，以确定待测液的pH。

金属有机化合物

金属有机化合物：烷基铝和TiCl4反应后，在TiCl3晶体的表面上形成了Ti-C键，由齐格勒和纳塔所发现的乙烯和丙烯聚合体系(见二十四章)引起有机钛化学的热烈研究并且在不饱和物质的许多催化反应中使用钛的有机化合物。

钛化合物

钛化合物：二元化合物卤化物。四氯化钛TiCl4是最重要钛化合物之一，因为它是通常制备其它大多数钛化合物的原料。TiCl4是具有刺激性嗅味的无色液体，熔点-23℃、沸点136℃。