臭氧的性质制备方法及用途

臭氧的性质制备方法及用途，臭氧和氧被称为同素异形体。同素异形现象这一术语用来表示种元素在相同的物理状态下存在为两种或两种以上的变体。常见的氧气O2和臭氧O3是单质氧的不同变体，在通常的温度和压力条件下两者都是气体。

氧气对人的重要性和生活中的用途

氧气对人的重要性和生活中的用途在氧的许多用途中常常使用空气中的氧、富氧空气或纯氧气。动物和人利用空气中的氧于新陈代谢过程中，叫呼吸作用。空气中的氧在燃烧过程中是不可缺少的。例如燃料的燃烧以产生热量。

元素的反应速度以及反应物之间接触...

元素的反应速度以及反应物之间接触的程度在常温下氧同粉碎的烟煤（或软煤）缓慢地化合产生小量的热而不发生光。这样一种反应叫做缓慢氧化。在点燃时一块煤可以平静地发生火焰而燃烧，产生大量的热和光。粉碎的煤和氧被电火花引燃时会发生爆炸性的化合作用。

同时放出光和热的化学反应-燃烧

同时放出光和热的化学反应-燃烧，燃烧这个术语应用于同时放出光和热的化学反应。常见的燃烧例子是木头、煤炭和镁在空气中的燃烧。不过燃烧并不仅限于有氧参加的反应。

氧气的反应热和生成热

氧气的反应热和生成热，当氧同某一元素或化合物化合时，在反应中有热量放出。产生热量的反应叫做放热反应。镁、氢、碳、硫、甲烷、二硫化碳以及糖的燃烧都是放热反应。放热反应一旦开始，它往往继续进行而不须再从外界供给能量。举例来说，碳在氧气中会继续燃烧而放出热量，一直进行到碳或氧消耗完了为止

制备氧气的多种方法

制备氧气的多种方法，氧气可以从空气或某些含氧化合物来制备。因为空气和水很丰饶，容易获得而且成本低廉，同时它们的利用过程又很简单，因此几乎所有的工业氧都是从这两种来源得到的。大约有97％的氧是从空气生产的，而3％的氧是由电解水生产的。1974年氧的总产量共达16×10°吨，在所有化学品的生产中占第三位。全部生产的氧约有70％主要用于钢铁工业，使用过程将在后面再行介绍

周期表的由来和性质

周期表的由来和性质，门捷列米元成了周期表的一项重要应用。他的照期表仅包括当时已知的62个元素。为了把相关的元素排在同一族中，他在表中留下了空位，并从理论上推测将来发现这些元素时可以填在空位中。他预测了与周期表中空位相对应的六个元素的存在和性质。这些元素以后都被发现了，它们是钪（Sc）、镓（Ga）、锗（Ge）、锝（Tc）、铼（Re和（Po），并且它们的性质都与门捷列夫预言的性质相类似

化学元素的分类及氧化数的周期性

化学元素的分类及氧化数的周期性，把元素划分成性质类似的元素族，筒化了对它们的学习。举例来说，学生们学习了第IA族元素钠的性质，他们将也可以知道许多其它碱金属元素锂、钾、铷、铯和钫的性质。钠是一种活泼金属，它与水激烈地反应放出氢气，并生成一种强碱氢 氧化钠。其它的碱金属同水也发生同样的反应。周期第VIA族的氯激烈地与钠反应生成氯化钠（即盐），事实上它与第IA族所 有元素都发生类似反应。氟、溴和碘也都能同第IA族元素生成盐

氢氧化合物电离作用的变迁

元素的氢氧化物在周期开始是由金属离子和氢氧根离子组成的。举例来说，NaOH是由Na＋和OH－离子组成的，氢氧化钙是由Ca2＋和OH－组成的

氧化剂和还原剂强度的变迁

氧化剂和还原剂强度的变迁，氧化可以定义为失去电子的倾向。具有从其他原子取得电子倾向的物质叫做氧化剂，因而它能促进其他原子的氧化（或失去电子）。