在常温下氢的化学性质是较不活泼的，但在加热时它能参加许多化学反应。

     1.同氧的反应  点燃氢和氧的混合物时发生了一种剧烈的反应，生成了水。

2H2＋O2→2H2O＋热

由于反应很激烈往往号引起爆炸。因此在处理氢气（或任何其它可燃性气体）时必须极为小心。在某些条件下氢可以燃烧而不发生爆炸。氢在空气或氧气中燃烧时生成水，这个事实可以使氢气流在一只倒置的冷且干燥的烧杯中燃烧（图9－4）来加以证明。

    氢在纯氧中有很高的燃烧热，使用氢氧吹管有可能达到2800°的高温。这种吹管的热焰能够用来“切割”许多金属的厚板。

    当双原子分子组成的氢气通过电弧时，氢吸收了能量使双原子分子分解为单原子的氢。

H2＋热→2H

氢的单个原子彼此互相碰撞时容易重新结合起来，同时释放出分子在电弧中被分解时所吸收的热。

2H→H2＋热

在这个反应中释放出的能量，加上氢在纯氧中燃烧释放出的能量被用作原子氢焰中（图9－5）。这种火焰用于切割和焊接熔点高达5000°的金属。

    2.同氣以外的非金属反应  在适当的条件下氢同氧以外的一些非金属直接化合形成共价化合物。

H2＋F2→2HF（氯化氢）

H2＋C12→2HC1（氯化氢）

H2＋Br2→2HBr（溴化氢）

H2＋I2→2HI（碘化氢）

H2＋S→H2S（硫化氢）

3H2＋N2→2NH3（氨）

    3．同某些金属的反应  氢也同一些活泼金属反应生成晶状的离子型氢化物。在这些化合物中氢成为阴离子H－。

2Li＋H2→2LiH（氢化锂）    Ca＋H2→CaH2（氢化钙）

反应是放热的，所得到的氢化物对热是较稳定的，但同水剧烈反应。

    4．同化合物的反应  氢同许多金属氧化物在加热的情况下反应，生成单质金属和水。举例来说，当将氢气通过加热的氧化铜（II）时生成铜和水。

Cuo+H2→Cu+H2o

这是氧化一还原反应的一个例子。这里，氢从氧化铜中取代了氧，所发生的化学变化叫做还原。氢分子起着还原剂的作用，毎一个原子失去一个电子，因此它被氧化。氧化铜（II）中的氧从氢取得电子，因而使氢被氧化，所以氧化铜（II）是氧化

剂。还原过程和氧化过程总是同时发生的。

    氢也可以同某些金属氧化物反应，使它们还原成较低的氧化物。

‍Mno+h2→Mno+H2O‍