氢键、水合物、氢离子和酸

氢键、水合物、氢离子和酸：氢键是给与电负性原子成键的氢原子，同时又和另一个一般也是电负性的带有一个或多个孤对电子的、并且因此可用为碱的原子之间较弱的次级相互作用的术语。

氢

氢：已知氢有三种同位素：1H、2H(氘或D)和3H(氚或T)。氢的同位素效应最强，这是氢的两种较重同位素用了特殊名称的理由。

d兀-p兀键

d兀-p兀键：尽管中心原子的d轨道与外层原子形成α键的作用一直是个争论问题，然而，d轨道实际参与成键的另外一个作用有时已经被普遍接受了(其实际参与的程度也有不同意见)。

鎢

鎢：钨是一种金属元素。钨的化学元素符号是W，原子序数是74，相对原子质量为183.85，原子半径为137皮米，密度为19.35克/每立方厘米，属于元素周期表中第六周期(第二长周期)的VIB族。钨在自然界主要呈六价阳离子，其离子半径为0.68×10-10m。由于W6+离子 半径小，电价高，极化能力强，易形成络阴离子，因此钨主要以络阴离子形式[WO4]2-，与溶液中的Fe2+、Mn2+、Ca2+等阳离子结合形成黑钨矿或白钨矿沉淀。经过冶炼后的钨是银白色有光泽的金属，熔点极高，硬度很大，蒸气压很低，蒸发速度也较

鉬的化合物

鉬的化合物： 鉬在化合物中可表現为+2到+6价，共中以六价鉬为最稳定。六价鉬的化合物中有氧化物，氟化物以及鉬酸及其盐。

AB6E分子的异常情况

AB6E分子的异常情况：按照VSEPR模型，一个AB6E分子不应有正八面体结构；六个B原子应占有冠状八面体或五角双锥的七个顶点中的六个。定向价键理论或杂化理论通常从假设某一组sp3d3杂化轨道开始。

鉬

鉬：钼是一种金属元素，元素符号：Mo，英文名称：Molybdenum，原子序数42，是VIB族金属。钼的密度为10.2g/cm³，熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼是一种银白色的金属，硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高，常温下不与空气发生氧化反应。作为一种过渡元素，极易改变其氧化状态，钼离子的颜色也会随着氧化状态的改变而改变。钼是人体及动植物所必需的微量元素，对人以及动植物的生长、发育、遗传起着重要作用。钼在地壳中的平均含量为0.00011%，全球钼资源储量约为1100万吨，探明储量约为1940万吨。

更一般更精确的分子轨道计算，外层...

更一般更精确的分子轨道计算，外层d轨道问题：如上略述的，三中心模型和相关图方法都只考虑中心原子价层的s和p轨道。实际上，在三中心键模型中，除了把s轨道作为一个电子对的存储地方外，甚至也忽略了s轨道。

鉻的化合物

鉻的化合物：三价鉻的化合物与三价铁的化合物相似，但比救容易被氧化。水合三价路离子[Cr(H₂O)₆]³⁺是紫色，星现两性，强烈地水常，易略合。它与三价鋁蔼子的性质也有些相似，因为它們的离子半徑相近(Al³⁺,0.57Å;Cr³⁺,0.64Å),例如两种金屬的氧化物、氟化物和氯化物都是同品，都可以形成矾类。不溶于水的三 价路的化合物具有深的颜色，如Cr₂O₃是深绿色，Cr₂S₃是黑色，CrOl₃是紅紫色。

杂化或有定向的价键理论

杂化或有定向的价键理论： 按照这个处理方法，键的指向由中心原子的一组杂化轨道决定。通常这个中心原子同配位体原子成键并占有未共享电子对。于是，AB2分子是线型的，因它采用线型sp杂化轨道。