锌镉汞的性质和用途

锌族金属的特点主要表现为低熔点和低沸点，从上表可看出它们的熔点、沸点不仅低于铜族金属，而且低于碱土金属，并依Zn－Cd－Hg的顺序下降。汞是常温下唯一的液体金属，有流动性。在273～473K之间体积膨胀系数很均匀又不湿润玻璃，可用来制造温度计。汞的密度很大，蒸气压又低，可用于压力计的制造。

锌族元素的通性

锌族元素的原子最外层和碱土金属一样，只有二个s电子，但是碱土金属原子次外层具有8个电子（Be只有二个电子），而锌族元素具有18个电子，故ⅡB族与ⅡA族在性质上有很大差别。但比起ⅠA与ⅠB族之间的差别又要小一些。由于18电子层结构对原子核的屏蔽作用较小，因此它们的有效核电荷较大。

氧化银和硝酸银

氧化银和硝酸银在AgNO3溶液中加NaOH，反应首先析出白色AgOH。常温下AgOH极不稳定，立即脱水生成暗棕色Ag2O沉淀。Ag2O微溶于水，293K时，1L水能溶13mg，所以溶液呈微碱性。如果分别用溶于90％酒精溶液的AgNO3和KOH，在低于228K下，小心进行沉淀；可得到白色AgOH沉淀。

二价铜和一价铜怎样相互转化？

铜有氧化数为＋Ⅰ和＋Ⅱ的化合物。从离子结构来说，Cu＋的结构是3d10，应该比Cu2+（3d9）稳定。铜的第二电离势（1970kJ·mol-1）较高，故在气态时Cu+的化合物是稳定的。从反应2Cu+（g）＝Cu2+（g）＋Cu（s）的△H°＝866．5kJ·mol-1来看亦是Cu+（g）的化合物较稳定。

氧化铜、氢氧化铜及卤化铜

氢氧化铜（Ⅱ）的热稳定性比碱金属氢氧化物差得多。受热易分解，在溶液中加热至353K（80℃），Cu（OH）2即脱水变为黑褐色的CuO。氧化铜对热是稳定的，只有超过1273K时，才会发生明显的分解反应。

金银铜的性质和用途

铜族单质具有密度较大，熔沸点较高，优良的导电、传热性等共同特性，它们的延展性很好。特别是金，1克金能抽成长达3公里的金丝，或压成厚约0．0001毫米的金箔。铜的导电性很好，导电性能仅次银，居金属中的第二位。在电气工业中有着广泛的应用，但是极微量的杂质，特别是As和Sb的存在会大大降低铜的导电性。

金银铜的存在和冶炼

存在金属中，铜、银和金是为人类最早熟悉的，因其化学性质不活泼，所以它们在自然界中有游离的单质存在。自然铜（游离铜）的矿床很少，主要铜矿有辉铜矿（Cu2S）、黄铜矿（ CuFeS2）、斑铜矿（Cu3FeS4）、赤铜矿（Cu2O）、蓝铜矿（2CuCO3·Cu（OH）2）和孔雀石（CuCO3·Cu（OH）2）等。我国的铜矿以云南东川铜矿最有名，解放后在甘肃、兰州、浙江、安徽、西藏等地发现了几个较大的铜矿，最近又在江西德兴发现了一个特大铜矿。

铜族元素的通性

周期系第一副族元素（也称为铜族元素）包括铜、银、金三个元素。它们的价电子层结构为（n－1）d10ns1。从最外电子层来看，它们和碱金属一样，都只有一个s电子。但是次外层的电子数不相同，铜族元素次外层为18个电子，碱金属次外层为8个电子（锂只有2个电子）。

配合物有哪些应用？

配合物有哪些应用？由于自然界中大多数化合物是以配合物的形式存在，配合物的形成能够更明显地表现出各元素的化学个性，因此，配合物化学所涉及的范围和应用是非常广泛的。金属的分离和提取、分析技术、化工合成上的配位催化、无机高分子材料、染料、电镀、鞣革、医药等方面，都和配合物有密切的关系。

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