氟化铵msds安全技术说明书下载

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铬钼钨的同多酸和杂多酸及其盐

在CrO42-离子的溶液中，加酸后可得Cr2O72-离子，如酸性很强还可形成Cr3O102-、Cr4O132-等多铬酸根离子。简单酸脱水，通过氧原子将酸根联系起来的反应是缩合反应的一种类型，缩合反应的结果生成多酸。

钼和钨的化合物

钼和钨在化合物中可以表现＋Ⅱ到Ⅵ的氧化态，其中最稳定的氧化态为Ⅵ，如三氧化物、钼酸和钨酸及其盐都是重要的化合物。三氧化钼是白色粉末，加热时变黄。熔点为1068K，沸点为1428K，即使在低于熔点的情况下，它也有显著的升华现象。三氧化钨为淡黄色粉末，加热时变为橙黄色。熔点为1746K，沸点为2023K。

铬（Ⅵ）的化合物

工业上和实验室中常见的铬（Ⅵ）化合物是它的含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，其中以重铬酸钾和重铬酸钠最为重要。碱金属和铵的铬酸盐易溶于水，碱土金属铬酸盐的溶解度从镁到钡依次锐减。工业上生产铬（Ⅵ）化合物，主要是通过铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧，使铬氧化成可溶性的铬酸盐。

铬（Ⅲ）的化合物

重铬酸铵加热分解或金属铬在氧气中燃烧都可制得Cr2O3。Cr2O3微溶于水，熔点2708K，具有α－Al2O3结构。Cr2O3呈现两性，不但溶于酸而且溶于强碱形成亚铬酸盐。经过灼烧的Cr2O3不溶于酸，但可用熔融法使它变为可溶性的盐。

铬钼钨的性质和用途

在铬分族的价电子层结构中，铬和钼为（n－1）d5ns1，钨为5d46s2，二者虽然略有不同，但三元素中六个价电子都可以参加成键则是一致的。因此它们的最高氧化态为＋Ⅵ，并都具有d区元素多种氧化态的特征。它们的最高氧化态按Cr，Mo，W的顺序稳定性增强，而低氧化态则相反。

钒的化合物

钒在化合物中，主要为＋Ⅴ氧化态，但也可以还原成＋Ⅳ、＋Ⅲ、＋Ⅱ等低氧化态。由于氧化态为＋Ⅴ的钒具有较大的电荷半径比，所以在水溶液中不存在简单的V5+离子，而是以钒氧基（VO2+、VO3+）或含氧酸根（VO3-、VO43-）等形式存在。

钒铌钽的性质和用途

钒、铌和钽组成了周期系ⅤB族，它们的最高氧化物M2O5主要呈酸性，所以也称“酸土金属”元素。它们和钛族一样，都是稳定而难熔的希有金属。钒分族的价电子层结构为（n－1）d3ns2，因5个电子都可参加成键，所以稳定氧化态为＋Ⅴ。此外还能形成＋Ⅳ，＋Ⅲ，＋Ⅱ低氧化态的化合物。

钛的化合物

在钛的化合物中，以＋Ⅳ氧化态最稳定，在强还原剂作用下，也可呈现＋Ⅲ和＋Ⅱ氧化态，但不稳定。二氧化钛为白色粉末，不溶于水，也不溶于稀酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。但实际上并未能从溶液中析出Ti（SO4）2，而是析出TiOSO4·H2O的白色粉末。这是因为Ti4+离子的电荷半径比值（即Z／r）大，容易与水反应，经水解而得到TiO2+离子。

钛锆铪的性质和用途

钛、锆、铪同属周期系ⅣB族。它们的价电子层结构为（n－1）d2ns2。由于在d轨道全空（即d0）的情况下，原子的结构是比较稳定的，因此，钛、锆和铪都以失去四个电子为特征。这些元素除主要有氧化态为＋Ⅳ的化合物外，钛还有氧化态为＋Ⅲ的化合物，但是生成＋Ⅱ的化合物就很少见。