工业上和实验室中常见的铬（Ⅵ）化合物是它的含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，其中以重铬酸钾和重铬酸钠最为重要。

       碱金属和铵的铬酸盐易溶于水，碱土金属铬酸盐的溶解度从镁到钡依次锐减。

       工业上生产铬（Ⅵ）化合物，主要是通过铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧，使铬氧化成可溶性的铬酸盐。

4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑

       用水浸取熔体，过滤以除去Fe2O3等杂质，Na2CrO4的水溶液用适量的H2SO4酸化，可转化成Na2Cr2O7。

2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O

       由Na2Cr2O7制取K2Cr2O7，只要在Na2Cr2O7溶液中，加入固体KCl进行复分解反应即可。

Na2Cr2O7+2KCl  ⇋K2Cr2O7+2NaCl

利用重铬酸钾在低温时溶解度较小（273K时4．6g／100g水），在高温时溶解度较大（373K时，94．1g／100g水），而温度对食盐的溶解度影响不大的性质，可将K2Cr2O7与NaCl分离。

       上述CrO42-与Cr2O72-之间转变的可能，是因为铬酸盐或重铬酸盐在水溶液中存在着下列平衡：

2CrO42-+2H+  ⇋Cr2O72-+H2O

加酸可使平衡向右移动，Cr2O72-离子浓度升高。加碱可使平衡左移，CrO42-离子浓度升高，因此，溶液中CrO42-与Cr2O72-离子浓度的比值决定于溶液中的pH值。在酸性溶液中，主要以Cr2O72-宇形式存在，在碱性溶液中，则以CrO42-形式为主。

       除了在加酸，加碱条件下可使这个平衡发生移动外，如向这个溶液中加入Ba2+、Pb2+或Ag+离子，由于这些离子与CrO42-离子反应而生成溶度积较低的铬酸盐，也都能使平衡向右移动：

Cr2O72-＋2Ba2+＋H2O＝2H+＋2BaCrO4（黄色）↓       Ksp＝1．6×10（-10次方）

Cr2O72-＋2Pb2+＋H2O＝2H+＋2PbCrO4（黄色）↓       Ksp＝1．77×10（-14次方）

Cr2O72-＋4Ag+＋H2O＝2H+＋2Ag2CrO4（砖红色）↓       Ksp＝9．0×10（-12次方）

       实验室中常利用Ba2+、Pb2+、Ag+离子来检验CrO42-离子的存在。

       重铬酸盐在酸性溶中是强氧化剂。例如，在冷溶液中K2Cr2O7可以氧化H2S，H2SO3和HI；在加热时，可氧化HBr和HCl。在这些反应中，Cr2O72-的还原产物都是Cr3+的盐。

Cr2O72-＋6I-＋14H+＝2Cr3+＋3I2+7H2O

Cr2O72-＋3SO32-＋8H+＝2Cr3+＋3SO42-＋4H2O

       在分析化学中，常用K2Cr2O7来测定铁：

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

       实验室中所用的洗液，它是重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物（往5gK2Cr2O7配的热饱和溶液中加入100ml浓H2SO4）叫铬酸洗液，有强氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂层。洗液经使用后，棕红色逐渐转变成暗绿色。若全部变成暗绿色，说明Cr（Ⅵ）已转化成为Cr（Ⅲ），洗液已失效。

       重铬酸钾也可将乙醇还原，

3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr(SO4)3+2K2SO4+11H2O

       利用该反应可监测司机酒后开车的情况。

       重铬酸钠和重铬酸钾均为大粒的橙红色晶体。在所有的重备酸盐中，以钾盐在低温下的溶解度最低，而且这个盐不含结晶水，可以通过重结晶法制得极纯的盐，用作基准的氧化试剂。在工业上K2CrO7大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。

       重铬酸钾的溶液中加入浓H2SO4，可以析出橙红色的三氧化铬晶体。

K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3↓+H2O

CrO3的熔点为440K，遇热不稳定，超过熔点便逐步分解而放出氧，最后产物是Cr2O3，因此CrO3是一种强氧化剂。

4CrO3=（加热）2Cr2O3＋3O2↑

一些有机物质如酒精等与三氧化铬接触时即着火，CrO3还原为Cr2O3。CrO3大量用于电镀工业。

       CrO3溶在水中生成铬酸H2CrO4（288K时，CrO3 166g／100g水），铬酸是强酸，酸度接近于硫酸。但铬酸只存在于水溶液中而未分离出游离的H2CrO4。